现有镁铝合金6g,投入一定量的稀硫酸中,当合金完全溶解后,稀硫酸溶液的质量增加了5.4g求
来源:学生作业帮 编辑:搜搜考试网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/06/25 19:57:51
现有镁铝合金6g,投入一定量的稀硫酸中,当合金完全溶解后,稀硫酸溶液的质量增加了5.4g求
1.在标准状况下,反应中能逸出多少升氢气?
2.合金中镁的质量分数为多少?
在现等!请把步骤写得仔细点~
1.在标准状况下,反应中能逸出多少升氢气?
2.合金中镁的质量分数为多少?
在现等!请把步骤写得仔细点~
![现有镁铝合金6g,投入一定量的稀硫酸中,当合金完全溶解后,稀硫酸溶液的质量增加了5.4g求](/uploads/image/z/5563013-5-3.jpg?t=%E7%8E%B0%E6%9C%89%E9%95%81%E9%93%9D%E5%90%88%E9%87%916g%2C%E6%8A%95%E5%85%A5%E4%B8%80%E5%AE%9A%E9%87%8F%E7%9A%84%E7%A8%80%E7%A1%AB%E9%85%B8%E4%B8%AD%2C%E5%BD%93%E5%90%88%E9%87%91%E5%AE%8C%E5%85%A8%E6%BA%B6%E8%A7%A3%E5%90%8E%2C%E7%A8%80%E7%A1%AB%E9%85%B8%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E7%9A%84%E8%B4%A8%E9%87%8F%E5%A2%9E%E5%8A%A0%E4%BA%865.4g%E6%B1%82)
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ △m
2*27 6 48
x
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ △m
24 2 22
y
质量为6-5.4=0.6g
0.6g氢气为0.3mol,所以氢气在标况下为0.3X22.4=6.72升
2、2Al~3H2即
2X27~3X2
y y/9
Mg~H2
24~2
x x/12
得二元一次方程
x+y=6
y/9+x/12=0.6
得x=2.4,y=3.6
所以,镁的质量分数为(2.4÷6)X 100%=40%
2*27 6 48
x
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ △m
24 2 22
y
质量为6-5.4=0.6g
0.6g氢气为0.3mol,所以氢气在标况下为0.3X22.4=6.72升
2、2Al~3H2即
2X27~3X2
y y/9
Mg~H2
24~2
x x/12
得二元一次方程
x+y=6
y/9+x/12=0.6
得x=2.4,y=3.6
所以,镁的质量分数为(2.4÷6)X 100%=40%
现有镁铝合金6g,投入一定量的稀硫酸中,当合金完全溶解后,稀硫酸溶液的质量增加了5.4g求
将10.2g镁铝合金投入400g15%硫酸中,待合金全部溶解后.溶液的质量变为409.2 求合金中美铝的质量比.
将5.1g镁铝合金荣誉70ml 4mol/L 硫酸中,当合金完全溶解后,再加入70ml 8 mol/L 的氢氧化钠溶液,
为了探究镁铝合金中各成分的含量,某同学将一定质量的镁铝合金投入到850ML一定物质的量浓度的稀硫酸中,合金全部溶解,然后
将10g铁和镁的合金投入一定量的稀硝酸中,完全溶解后放出0.2molNO(反应过程中只放出NO).往反应后的溶液中加入足
将25.8g镁、铝合金与一定量的稀硫酸恰好完全反应,生成H2的质量为2.6g,计算消耗硫酸的质量
向盛有100g稀硫酸的烧杯中加入一定量的镁粉,固体完全溶解后,再向所得溶液中加入NaOH 溶液,所得沉淀质量与加入NaO
取一定量的锌和100稀硫酸反应,完全反应后,溶液的质量为106.3g,求生成氢气多少g
在8g镁铜合金中加入一定质量的稀硫酸,恰好完全反应后,过滤得到滤液120g,其溶质的质量分数为10%.求:①8g合金中铜
14.2gMgO、Al2O3混合物投入100mL的稀硫酸中恰好完全溶解,所得溶液中加入足量氢氧化钠溶液后可得沉淀5.8g
13g锌和一定量稀硫酸恰好完全反应后所得溶液中溶质质量分数为20%求,一定量的稀盐酸中溶质的质量分数
在100ml 3mol/lHNO3溶液中加入一定量的铜粉,铜粉完全溶解后溶液质量增加了2.64g.