用0.1mol/L的氯化铵溶液将0.1mol/L、pH=11的氨水稀释100倍,此时溶液中离子浓度大小顺序是______

来源：学生作业帮编辑：搜搜考试网作业帮分类：化学作业时间：2024/04/28 00:38:40

用0.1mol/L的氯化铵溶液将0.1mol/L、pH=11的氨水稀释100倍,此时溶液中离子浓度大小顺序是________________.
为什么?
可是NH4+还要水解显酸性呢？

这还要涉及缓冲溶液的知识,先算PH值,不要直接判断酸碱性,你是判断不出的,pH=9.26 - lg (c(NH4+)/c(NH3))= 7.26,所以H+ < OH-,由电荷平衡得 c(NH4+) + c(H+) = c(OH-) + c(Cl-)
所以NH4+ > Cl-,最后结果 NH4+ > Cl- > OH- > H+
注意氨的电离和NH4+的水解同时发生,只有计算后才能确定

用0.1mol/L的氯化铵溶液将0.1mol/L、pH=11的氨水稀释100倍,此时溶液中离子浓度大小顺序是______ 有甲乙两份等体积的浓度为0.1mol/L的氨水,PH=11 ,将甲用蒸馏水稀释100倍,乙用氯化铵溶液稀释100倍,则稀 0.1mol/l的氯化铵和0.1mol/l的氨水混合溶液中,各离子浓度大小顺序为? 有0.1mol/L的氨水,pH为11（常温）,现用等浓度的氯化铵溶液将其稀释100倍... 0.1mol/L的氨水和氯化铵溶液溶液等体积混合后,溶液中离子浓度大小排列将浓度为0.1mol/L的氯化铵稀释一倍,溶液的PH值将如何让变化用0.1mol/L的NH4Cl溶液将pH=11氨水稀释10倍比用水稀释10倍pH大还是小比较离子浓度大小向0.1mol/L NaOH 中加入0.1mol/L NH4Cl 溶液,离子浓度的大小顺序是______ 将0.2mol/L的氨水和0.1mol/L的盐酸等体积充分混合后所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序是 0.1moL/L氨水和0.1moL/L NH4CL溶液溶液中NH4+离子浓度大小的比较? 有浓度为0.1mol/L的氨水,pH=11,用蒸馏水稀释100倍,则溶液的pH将变为A.9-11之间B.11 C.12- 将0.1mol/L CH3COOH溶液加水稀释10倍,溶液中所有离子的浓度均减小