焓变的计算是用反应物的总能量-生成物的总能量,那么焓变大于0,就应该是放热吧,为什么书上说是吸热呢?

焓变的计算是用反应物的总能量-生成物的总能量,那么焓变大于0,就应该是放热吧,为什么书上说是吸热呢? 焓变求法,焓变是等于生成物的总能量减去反应物总能量,还是反回来 反应热公式问题△H=反应物总能量-生成物的总能量为什么反应物的总能量＞生成物的总能量的话△H＜0 生成物或反应物的总能量包含了键能么 总能量与键能有联系么 在放热或吸热中总能量与键能有什么联系 为什么在化学键断裂时吸收的热量>形成时放出的热量为吸热反应而E(反应物总能量)>E(生成物总能量)为放热反 反应物和生成物所具有的总能量决定了放热还是吸热 把镁带放到稀盐酸中,反应是放热还是吸热?由此可以看出,反应物的总能量比生成物的总能量高还是低? “反应是吸热还是放热必须看反应物和生成物所具有的总能量的大小”这句话对不对? 判断吸热放热时,算反应物总能量,我们是算其断键所吸收的总能量? 化学反应热计算公式△H=反应物的总能量-生成物总能量根据这个公式,若反应物的总能量>生成物总能量,则△H>0,△H>0是 反应物的总能量小于生成物的总能量 则反应过程中是吸收能量.可是H=反成物的总能量-生成物的总能量. 在下列反应中,反应物的总能量低于生成物的总能量的是