某化学兴趣小组的同学在老师的带领下参观如图所示的炼铁厂.小新想用自己所学知识来测定产品中铁的质量分数,征得工人师傅同意,
来源:学生作业帮 编辑:搜搜考试网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/06/23 16:14:15
某化学兴趣小组的同学在老师的带领下参观如图所示的炼铁厂.小新想用自己所学知识来测定产品中铁的质量分数,征得工人师傅同意,带回一小块生铁样品.称得该样品6.0g,放入烧杯中,向其中滴加入稀盐酸,当滴入54.0g稀盐酸时,反应不再产生气泡(假设杂质不参与反应),称得烧杯内剩余物质的总质量为59.8g.(铁与稀盐酸反应的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑)请你帮小新完成有关计算(结果保留一位小数):
![](http://img.wesiedu.com/upload/0/d8/0d8f9fd03041320780f2a0554ff5f86b.jpg)
(1)实验产生氢气的质量是______g.
(2)生铁样品中铁的质量分数.
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(1)实验产生氢气的质量是______g.
(2)生铁样品中铁的质量分数.
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(1)因铁与稀盐酸反应中只有氢气是气体,反应前的总质量为6.0g+54.0g=60.0g,
反应后烧杯内剩余物质的总质量为59.8g,
则氢气的质量为60.0g-59.8g=0.2g,
故答案为:0.2;
(2)设样品中铁的质量为x,则
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
56 2
x 0.2g
56
2=
x
0.2g,
解得x=5.6g,
则样品中铁的质量分数为
5.6g
6.0g×100%=93.3%,
答:样品中铁的质量分数为93.3%.
反应后烧杯内剩余物质的总质量为59.8g,
则氢气的质量为60.0g-59.8g=0.2g,
故答案为:0.2;
(2)设样品中铁的质量为x,则
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
56 2
x 0.2g
56
2=
x
0.2g,
解得x=5.6g,
则样品中铁的质量分数为
5.6g
6.0g×100%=93.3%,
答:样品中铁的质量分数为93.3%.
某化学兴趣小组的同学在老师的带领下参观如图所示的炼铁厂.小新想用自己所学知识来测定产品中铁的质量分数,征得工人师傅同意,
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(2011•邵阳)某化学兴趣小组的同学在老师的带领下参观如图所示的炼铁厂.小新想用自己所学知识来测定产品中铁的质量分数,
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