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化学反应中转移的电子的物质的量怎么计算 这个化学方程式：SO2+2H2S=3S↓+2H2O

来源：学生作业帮 编辑：搜搜考试网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/06/04 17:48:46
化学反应中转移的电子的物质的量怎么计算 这个化学方程式：SO2+2H2S=3S↓+2H2O
SO2+2H2S=3S↓+2H2O
问当有48g硫生成时,反应中转移的电子的物质的量是多少?
这种题不会,求解答详尽,阿里嘎多~【360°鞠躬】
化学反应中转移的电子的物质的量怎么计算 这个化学方程式：SO2+2H2S=3S↓+2H2O
先根据化合价变化,分析出一个反应转移电子数.就可以计算了.
SO2+2H2S=3S↓+2H2O
SO2中S从+4变为0价,所以得4个电子,反应一次转移4个电子.（也可以分析H2S,S从-2变为0,2个S发生,所以失4个电子）
SO2+2H2S=3S↓+2H2O 转移4个电子
3 4
48/16 mol n(电子)=3x4/3=4mol
总结：1、根据方程式中,化合价变化,分析出一次反应转移电子数
2、电子数可以与反应中的物质系数成比例,列比例式,就可以计算了.
再问： 在这道题里，so2有什么性？H2S又有什么性？
再答： SO2化合价降低，表现氧化性。 H2S化合价升高，表现还原性。
再问： 那个s的相对分质量是32，答案好像是2mol
再答： 不好意思，刚才那个题，数算错了 SO2+2H2S=3S↓+2H2O 转4电子 3 4 48/32=1.5mol n(电子)=1.5x4/3=2mol
化学反应中转移的电子的物质的量怎么计算 这个化学方程式：SO2+2H2S=3S↓+2H2O SO2+2H2S=3S+2H2O 电子是怎么转移的 2H2S+SO2=3S+2H2O,标准状况下,3.4克H2S发生反应,转移的电子的物质的量为?,消耗S02的体积为? 已知化学反应2H2S+SO2==3S+2H2O,现反应中有1.204×10的24次方个电子发生转移,求参加反应的SO2的 14,标出电子转移的方向和数目H2S + H2SO4(浓) = S↓ + SO2↑+ 2H2O 对于H2S+SO2=3S↓+2H2O的化学反应 已知化学反应2H2S＋SO2=3S＋2H2O,现反应中有1.204×10^24个电子发生转移 在SO2+2H2S=2H2O+3S↓ 反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为（　　） 已知反应：2H2S＋SO2= 3S↓＋2H2O,将等物质的量SO2和H2S于常温下定容的密闭容器中反应,待反应充分后恢复 化学反应中转移电子的物质的量怎么算? 在反应：SO2+2H2S=3S+2H2O中，氧化产物和还原产物的物质的量比是（　　） (1/2)用双线条标出下列反应中电子转移的方向和数目2H2S+SO2=3S+2H2O 在该反应中,氧化剂是,氧化产物..