相同温度下,0.1mol/L与0.2mol/L的醋酸溶液中醋酸电离平衡常数之比大于1：2

来源：学生作业帮编辑：搜搜考试网作业帮分类：化学作业时间：2024/06/14 04:50:28

相同温度下,0.1mol/L与0.2mol/L的醋酸溶液中醋酸电离平衡常数之比大于1：2
这句话哪里错了?电离平衡常数不是与温度有关吗?那不应该是1：1大于1:
1：2是错误的，我想知道为什么错了，为什么得到的答案都是支持那种说法的，

醋酸是弱电解质,由于弱电解质越稀越电离（浓度越小电离程度越大,相当于平衡正向移动）
在相同温度下因为0.1mol/L醋酸的电离程度更大,所以平衡常数更大,比值大于1：2
再问：答案说1：2是错误的，你怎么看？
再答：我觉得“越稀越电离”这个规律只适用于一定范围之内，0.2mol/L确实是相当于将0.1mol/L的醋酸给稀释了，但是在稀释的过程中加入了“大量”的水，浓度改变的过大，电离平衡：CH3COOH=H+ + CH3COO-，右侧受浓度改变的影响更大，K=生成物浓度/反应物浓度，生成物浓度减小的多，所以平衡常数变小了。

相同温度下,0.1mol/L与0.2mol/L的醋酸溶液中醋酸电离平衡常数之比大于1：2 相同温度下比较0.2mol/L的醋酸溶液与0.1mol/L的醋酸溶液氢离子浓度比在相同温度下0.1mol/L的醋酸溶液与0.001mol/L的醋酸溶液中H离子的物质的量浓度之比为在相同温度下,0.1mol/L的醋酸溶液与0.001mol/L的醋酸溶液中氢离子的物质的量浓度之比约为( ) 0.1mol/L与0.2mol/L醋酸中C（H+）之比大于1：2 为什么? 相同温度下，100mL 0.01mol•L-1的醋酸溶液与10mL 0.1mol•L-1的醋酸溶液相在相同温度时100mL 0.01mol/L的醋酸溶液与10mL 0.1mol/L的醋酸溶液相比较,下列数值前者大于后者的在相同温度时100mL0.01mol/L的醋酸溶液与10mL0.1mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后 0.2mol/L与0.1mol/L醋酸中c(H+)之比为什么是小于2:1,较稀的溶液c（H＋）不是更小吗相同温度时,100mL 0.1mol/L的醋酸溶液和10mL 1mol/L的醋酸溶液中n(ch3cooh)都为0.01m 常温下两种溶液：（1）0.1mol/l醋酸溶液（2）0.3mol/l醋酸溶液与0.1mol'l氢氧化钠溶液等体积的混合 25℃时,有0.01mol／L的醋酸溶液,1.写出醋酸的电离平衡常数表达式,2.达平衡时,溶液中氢离子浓度是多少