搜搜考试网NaCN+H2O和NaOH+HCN反应方向问题
来源：学生作业帮 编辑：搜搜考试网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/06/23 07:32:33
NaCN+H2O和NaOH+HCN反应方向问题
有人说是用氰化钠和水制取氢氰酸,又有人说酸碱制氰化钠.
究竟是哪个方向?
有人说是用氰化钠和水制取氢氰酸,又有人说酸碱制氰化钠.
究竟是哪个方向?
两个方向都对的.因为两个方向的原料都处于化学平衡之前的状态.
前一个方向就是电镀和提炼金银等贵金属的原理,让NaCN水解成氰根,利用氰根的强配位能力,把金银溶出来..
后一个反应就是普通的酸碱中和反应,强碱和弱酸的反应,很自然.
那为何前一个反应会发生呢?NaCN+H2O=NaOH+HCN↑
当NaCN加入水中时,NaCN强烈水解,产生HCN气体,在PH＜6之前,HCN很容易从水溶液中挥发出来,只要HCN挥发掉了,就能促使化学平衡不断的向右移,反应继续..等到溶液中NaOH浓度变大了,PH＞8,此时HCN可以在碱溶液中比较稳定存在,达到了化学平衡...所以关键就在于HCN气体能不能从溶液跑掉.
另外,把NaCN加入到浓的NaOH溶液,就不会反应了,就是这个原因,因为HCN气体放不出来,所以HCN的保存条件都是在浓碱水里.
前一个方向就是电镀和提炼金银等贵金属的原理,让NaCN水解成氰根,利用氰根的强配位能力,把金银溶出来..
后一个反应就是普通的酸碱中和反应,强碱和弱酸的反应,很自然.
那为何前一个反应会发生呢?NaCN+H2O=NaOH+HCN↑
当NaCN加入水中时,NaCN强烈水解,产生HCN气体,在PH＜6之前,HCN很容易从水溶液中挥发出来,只要HCN挥发掉了,就能促使化学平衡不断的向右移,反应继续..等到溶液中NaOH浓度变大了,PH＞8,此时HCN可以在碱溶液中比较稳定存在,达到了化学平衡...所以关键就在于HCN气体能不能从溶液跑掉.
另外,把NaCN加入到浓的NaOH溶液,就不会反应了,就是这个原因,因为HCN气体放不出来,所以HCN的保存条件都是在浓碱水里.
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