500摄氏度2L容器中充入1mol N2和4mol H2,合成氨5min后达到平衡压强比原来少20%.计算①VNH3②N

来源：学生作业帮编辑：搜搜考试网作业帮分类：化学作业时间：2024/05/28 15:00:51

500摄氏度2L容器中充入1mol N2和4mol H2,合成氨5min后达到平衡压强比原来少20%.计算①VNH3②N2的转化率③500摄氏度 K＝?④平衡时,H2所占的体力分数

设反应N2的物质的量为X
N2(g) + 3H2(g) ﹤=﹥2NH3(g)
开始1mol 4mol 0
反应 X 3X 2X
平衡1mol-X 4mol-3X 2X
根据压强之比=物质的量之比得：
[ 1mol +4mol-(1mol-X+4mol-3X +2X)]/(1mol+4mol)*100%=20%
X=0.5mol
①VNH3=（0.5mol/2L）/5min=0.05mol/（L·min）
②N2的转化率=0.5mol/1mol*100%=50%
③平衡时各物质的量浓度C（N2）=（1mol-0.5mol）/2L=0.25mol/L
C（H2）=（4mol-3*0.5mol）/2L=1.25mol/L
C（NH3）=2*0.5mol/2L=0.5mol/L
500摄氏度 K＝C^2(NH3)/[C(N2)*C^3(H2)]=0.512
④平衡时,H2所占的体积分数
=（ 4mol-3*0.5mol）/（1mol-0.5mol+4mol-3*0.5mol+2*0.5mol）*100%
=62.5%

500摄氏度2L容器中充入1mol N2和4mol H2,合成氨5min后达到平衡压强比原来少20%.计算①VNH3②N 在2L密闭容器中，充入1mol N2和3mol H2，一定条件下发生合成氨反应，2min时达到平衡．向体积为2L的容器中加入1mol N2和6 mol H2合成氨.2min后达到平衡,测得氨气为0.6mol,氢气的反应速合成氨反应N2+H2=NH3,在2L密闭容器中通入2molN2和6molH2,5min时达到平衡,容器内的压强变为原来的温度不变,在体积为10L的密闭容器中充入1mol N2和3 mol H2,在一定条件下反应,6min后达到化学平衡状态, 在2L密闭容器中充入a mol N2(g)和b mol H2(g),达到平衡时,测得容器中NH3为0.8 mol ,H2 合成氨的反应为N2+3H2==2NH3,现往某2L的容器充入3mol的N2和5mol的H2,反应5min时,容器中N2的在容积不变的某2 L密闭容器中,充入5 mol H2和N2的混合气体,在一定条件下,5 min后反应达到平衡,此时容器内在某压强恒定的密闭容器中加入2mol N2和4mol H2,达到平衡,N2的转化率为50%,体积变为10升反应N2+3H2=2NH3在密闭容器中进行达到平衡,平衡时c(N2)=3.5mol/L,c(H2)=1MOL/L,c(N 高一化学反应速率问题在4L容器中分别加入 0.5mol N2 和 1.5mol H2 ,20min后容器中含有0.1mo 向0.5L的密闭容器中充入2mol N2和3mol H2,反应在一定条件下达到平衡状态,相同温度下,测得