用0.01mol/L的硫酸滴定0.01mol/L的氢氧化钠,中和后加水至100ml.①多加一滴硫酸②少加一滴硫酸.(一滴
来源:学生作业帮 编辑:搜搜考试网作业帮 分类:综合作业 时间:2024/05/14 05:06:46
用0.01mol/L的硫酸滴定0.01mol/L的氢氧化钠,中和后加水至100ml.①多加一滴硫酸②少加一滴硫酸.(一滴硫酸0.05ml) 计算①②中氢离子浓度之比..
V=100ml =0.1L
①多加一滴硫酸,一滴硫酸0.05ml:
n(H+)=2*0.01*0.05/1000 = 1*10^(-6) mol
[H+] =n(H+)/V =1*10^(-6)/0.1 =1*10^(-5) mol/L
②少加一滴硫酸:
n(OH-)=2*0.01*0.05/1000 =1*10^(-6) mol
[OH-]=n(OH-)/V =1*10^(-6)/0.1 =1*10^(-5) mol/L
[H+]=Kw/[OH-] =1*10^(-14)/10^(-5) =10^(-9) mol/L
①②中氢离子浓度之比=10^(-5)/10^(-9) =10000 :1
①多加一滴硫酸,一滴硫酸0.05ml:
n(H+)=2*0.01*0.05/1000 = 1*10^(-6) mol
[H+] =n(H+)/V =1*10^(-6)/0.1 =1*10^(-5) mol/L
②少加一滴硫酸:
n(OH-)=2*0.01*0.05/1000 =1*10^(-6) mol
[OH-]=n(OH-)/V =1*10^(-6)/0.1 =1*10^(-5) mol/L
[H+]=Kw/[OH-] =1*10^(-14)/10^(-5) =10^(-9) mol/L
①②中氢离子浓度之比=10^(-5)/10^(-9) =10000 :1
用0.01mol/L的硫酸滴定0.01mol/L的氢氧化钠,中和后加水至100ml.①多加一滴硫酸②少加一滴硫酸.(一滴
常温下,若用0.01mol/L的硫酸溶液滴定0.01mol/L的氢氧化钠溶液,中和后加水至100ml.若滴定时多加一滴氢
用0.01mol/L硫酸滴定0.01mol/L烧碱溶液,中和后加水至100mL.若滴定至终点时判断有误,甲多加了一滴硫酸
用0.01mol/L硫酸滴定0.01mol/L烧碱溶液,中和后加水至100毫升.若滴定至终点时判断有误,甲多加了一滴硫酸
常温下,0.01mol/L 硫酸滴定0.01mol/L氢氧化钠溶液,中和后加水至100mL.若滴定时终点判断有误1多加了
用0.01mol/L的H2SO4滴定某NAOH溶液的浓度,中和后加水至100mL,若滴定时终点判断有误差:(1)多加一滴
0.01h2so4滴定0.01naoh中和后加水至100ml,多加一滴和少加一滴h2so4的c(h+)之比
用0.01mol/L 硫酸滴定0.01mol/L氢氧化钠溶液,中和后加水至100mL.若滴定时终点判断有误1多加了1滴硫
酸碱中和滴定用0.01mol\L硫酸滴定同浓度的氢氧化钠溶液,中和后加水至100毫升,若滴定时终点判断有误差:1、多加了
0.01mol/l硫酸滴定0.01mol/l烧碱,中和后稀释至100ml.
酸碱中和滴定问题用0.01mol/L硫酸滴定0.01mol/L烧碱溶液,中和后加水至100毫升.若滴定至终点时判断有误,
化学酸碱滴定题用0.05mol的氢氧化钡溶液滴定10ml0.1mol/L的盐酸,如果多加1滴或少加一滴(约0.05ml)