为了测定某产品中碳酸钡的质量分数进行了如下实验.取一定量的样品和400g溶质质量分数

来源：学生作业帮编辑：搜搜考试网作业帮分类：化学作业时间：2024/06/06 07:49:42

为了测定某产品中碳酸钡的质量分数进行了如下实验.取一定量的样品和400g溶质质量分数
为10%的稀盐酸放入烧杯中.在化学反应过程中对烧杯及其中的剩余物进行了五次称量,记录如下表：（假设反应匀速进行；杂质不溶于水,也不与稀盐酸反应,烧杯的质量为25.4g
反应时间 t1 t2 t3 t4 t5
烧杯和药品质量/g 516.6 507.8 m 503.4 503.4
（1）表中的“m”为（
（2）该产品中碳酸钡的质量分数.
（3）当产品中碳酸钡与稀盐酸恰好完全反应时,所得溶液中溶质的质量分数.

1 反应匀速进行 t4 t5已经反应完全,那样 t1 t2 间的烧杯和药品质量差值应该等于 t2 t3间的.
t1 t2 间的烧杯和药品质量差值为8.8 , t2 t3间的如果也是8.8那样 t3烧杯和药品质量就是499
小于t4 的503.4 与理不符,所以t3时间已经反应完全,m=503.4
2 生成二氧化碳的质量
因为反应匀速进行从开始到t1再到t2产生的二氧化碳是一样多的,
t1 到 t2 间二氧化碳516.6-507.8=8.8 那么从开始到t1也是8.8 t2 到t3 507.8-503.4=4.4
总的生成二氧化碳的质量 8.8+8.8+4.4=22.2克
通过方程式计算
BaCO3+ 2HCl = BaCl2+ H2O + CO2
197 73 208 44
22 BaCO3为98.5克 HCl 36.5克 BaCl2 104.5克
根据质量守恒 503.4+22g-25.4-400=100 98.5/100=98.5%
3 溶质 BaCl2 104.5克
溶液
根据质量守恒完全反应时生成物质量=反应物质量
反应物 HCl 36.5克 10%的稀盐酸 36.5/10%=365克加 BaCO3为98.5 减
生成物 CO2 22克是反应后溶液的质量365+98.5-22g=441.5克
104.5/441.5=23.7%
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