如何用滴定法测试硫酸浓度?用0.5mol/L的氢氧化钠滴定怎么计算?

来源：学生作业帮编辑：搜搜考试网作业帮分类：化学作业时间：2024/05/07 06:30:23

1.取一定量的浓硫酸
2.加入紫色酚酞试液
3.用胶头滴管取0.5mol/L的氢氧化钠溶液滴定,待溶液恢复成紫色,停止滴定
4.通过消耗掉的氢氧化钠计算反应消耗的硫酸物质的量
5.用反应掉的硫酸除以硫酸的体积就是硫酸浓度
再问：计算方法...
再答：就是用你滴定消耗的氢氧化钠体积乘以0.5mol/L得到消耗掉的氢氧化钠物质的量 H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O求出消耗的硫酸物质的量在用硫酸的物质的量除以取用硫酸的体积，就是硫酸的浓度
再问：能详细一点吗最好有计算过程数据
再答：你没有说都用多少，我也没法给你数据我简单举个例子比如你取了100ml硫酸（即0.1L），滴定消耗了100ml氢氧化钠（即0.1L） H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O 1mol 2mol x 0.1X0.5 x=0.025mol 0.025/0.1=0.25mol/L 所测量的硫酸浓度为0.25mol/L

如何用滴定法测试硫酸浓度?用0.5mol/L的氢氧化钠滴定怎么计算? 如何用滴定法测试硫酸浓度?用1mol/L的氢氧化钠滴定,如果换用0.5mol/L的又该怎么样计算? 测试硫酸浓度具体步骤如题,滴定法测试的步骤如何用滴定法测试盐酸浓度? 盐酸滴定氢氧化钠已知盐酸浓度mol/L,滴定未知浓度的氢氧化钠.要求氢氧化钠结果以X%表示,请列出详细计算公式.盐酸浓度酸碱中和滴定用0.01mol\L硫酸滴定同浓度的氢氧化钠溶液,中和后加水至100毫升,若滴定时终点判断有误差：1、多加了计算0.1mol/L的硫酸溶液,0.1mol/L的氢氧化钠溶液中H+,OH-的浓度 0.1mol/L的盐酸滴定20毫升同浓度氢氧化钠溶液PH随加入酸体积变化如图 20ml某氢氧化钠溶液用30ml 0.1mol/L的硫酸溶液继续滴定,耗去硫酸35ml中性.求氢氧化钠溶液的物质的量浓度酸碱滴定反应配置了100mL的硫酸和硫酸铝的混合液,用浓度为0.2mol|L的氢氧化钠溶液作滴定反应,得到pH值走势图. 滴定分析-2采用电位滴定法,用0.2Mol/LNAOH溶液滴定0.1MOL/L HCL和0.1MOL/L H3PO4的混中和滴定.酸碱滴定中,用标准氢氧化钠分别滴定盐酸和硫酸的浓度,在数据处理计算中有何差别?