二十克百分之十的硫酸与十克百分之十的氢氧化钠溶液充分混合冰滴入紫色石蕊溶液咋溶液呈现（） a紫色b

来源：学生作业帮编辑：搜搜考试网作业帮分类：化学作业时间：2024/04/29 08:18:28

二十克百分之十的硫酸与十克百分之十的氢氧化钠溶液充分混合冰滴入紫色石蕊溶液咋溶液呈现（） a紫色b
二十克百分之十的硫酸与十克百分之十的氢氧化钠溶液充分混合冰滴入紫色石蕊溶液咋溶液呈现（）
a紫色b蓝色c红色d无色

溶液呈酸性,石蕊颜色为：
C红色
亲!
再问：为什么，这要用到方程式的吧，我们老师说的意思好像没那么简单
再答： H2SO4 相对分子质量98 NaOH 相对分子质量40 H+的物质的量：20×10％÷98×2 OH-的物质的量：10×10％÷40 20×10％÷98×2-10×10％÷40>0 说明H+比OH-多，溶液呈酸性
再问：好的，谢谢，不过我还是不太懂为什么要这样计算
再答：额~需要我详细帮你讲吗？你应该是初中对吧~
再问：嗯
再问：您有时间就帮我讲讲吧
再答： H2SO4 相对分子质量98 NaOH 相对分子质量40 H2SO4的质量：20×10％=0.2 H2SO4的物质的量：0.2/98 H+的物质的量：1H2SO4有2H+，那么就是：0.4/98 NaOH的质量：10×10％=0.1 NaOH的物质的量：0.1/40 OH-的物质的量：1NaOH有1OH-，那么就是：0.1/40 0.4/98 > 0.1/40 说明H+比较多一些，那么H2SO4和NaOH混合以后溶液呈酸性石蕊试液遇到酸变成红色就是这样的，我已经写得比较详细了 ~~
再问：我好像是明白了一些了，你现在很闲吗，我还有问题呢…呵呵
再答：问吧~
再问：

再问：第6题
再答：发生反应： H2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4↓ + 2H2O BaSO4沉淀质量开始增加，直到H2SO4消耗完了就不增加了，A正确水的质量开始增加，直到H2SO4消耗完了就不增加了，B错误，B图曲线和A图类似向酸中加入碱，PH逐渐增加，C正确开始溶质为H2SO4，随着反应发生，H2SO4不断消耗产生H2O，溶质质量分数下降，直到H2SO4反应完，变为0，之后加入的Ba(OH)2为溶质，逐渐增加，D正确
再问：说实话，bd不太懂…不过上面的题20*10%不是2吗
再问：在剩下的我明天就可以问老师了
再答：对对~我算错了 20×10％=2 10×10％=1 最后结论还是不变~
再问：是吧，我就说不对。那我以后有不会的又多了一个帮手了…呵呵
再问：在吗
再问：在常温下3%的食醋的ph大于4%得食醋的ph请从微观角度解释其原因这个怎么写…

二十克百分之十的硫酸与十克百分之十的氢氧化钠溶液充分混合冰滴入紫色石蕊溶液咋溶液呈现（） a紫色b 20g百分之20的氢氧化钠溶液与20g百分之20的硫酸溶液充分反应后,滴入紫色石蕊溶液呈什么颜色? 20克百分之20的氢氧化钠溶液与20克百分之20的稀硫酸溶液充分反应后,滴入紫色石蕊溶液显什么颜色 20g10%的硫酸与10g10%的氢氧化钠溶液充分混合,并滴入紫色石蕊溶液,则溶液呈现将20克百分之二十的NaOH溶液与40克百分之十的H2SO4溶液充分混合后,往溶液中滴入石蕊试液,溶液将显? 化学实验室现有百分之九十八的浓硫酸.要把五十克质量分数为百分之九十八的浓硫酸稀释为质量为百分之二十的硫酸,稀释后硫酸溶液 1、将八十克百分之十的过氧化氢溶液与三点五克二氧化锰混合,一段时间后,剩余总质量为80.3克,生成氧气多少克?剩余物的组要配制五十克的溶质质量分数为百分之二十的食盐溶液,现提供四十克溶质质量分数为百分之二十五的食盐溶液、20克溶质质量分数为将等质量的a%的盐酸与b%的氢氧化钠溶液混合,充分反应滴入紫色石蕊试液不变色,则a,b的关系为( ) 五十克溶质质量分数为百分之十的氯化钠溶液配制溶质质量分数为百分之五浓度为百分之二十的盐水溶液六十克,加入多少盐能变成浓度为百分之四十的盐水八十克质量分数为百分之十五的NaNO3溶液里分别加如二十克水,二十克NaNO3完成溶接,求所得溶液中溶质得质