实验室有一瓶久置的白色K2SO3粉末,未确定其是否被氧化及其成分,粉末中K和S元素的质量比为39:16.说法对的

来源：学生作业帮编辑：搜搜考试网作业帮分类：化学作业时间：2024/06/13 00:33:16

实验室有一瓶久置的白色K2SO3粉末,未确定其是否被氧化及其成分,粉末中K和S元素的质量比为39:16.说法对的
A,该粉末为纯净物B,将粉末溶于水,加入氯化钡溶液,有白色沉淀生成,证明远粉末为K2SO3C,将粉末加入盐酸,产生气泡,原粉末是K2SO4D,将粉末溶于水,加入氯化钡溶液后,再加过量的盐酸,有白色沉淀和气体生成,则原粉末为K2SO3,K2SO4的混合物

1、根据粉末中K和S元素的质量比为39:16,无法判断该粉末是纯净物还是混合物,因为K2SO3、K2SO4,它们K和S的质量比都是39×2：32＝39：16,所以,即使生成了K2SO4,混合物中K和S的质量比还是39：16,因此只能根据实验现象来判断,A错
2、K2SO3、K2SO4溶于水,加入氯化钡溶液,都会产生白色沉淀,无法判断一定是什么,B错
3、将粉末加入盐酸,产生气泡,原粉末应该含有K2SO3,而不能判断是否含有K2SO4,C错
4、将粉末溶于水,加入氯化钡溶液后,再加过量的盐酸,有白色沉淀和气体生成,则原粉末为K2SO3,K2SO4的混合物,正确（因为BaSO4不溶于盐酸溶液,而BaSO3与盐酸溶液反应产生SO2气体）
综上,应选D

实验室有一瓶久置的白色K2SO3粉末,未确定其是否被氧化及其成分,粉末中K和S元素的质量比为39:16.说法对的实验室有一瓶久置的白色K2SO3粉末,为确定其是否被氧化及其成分... 实验室中有一瓶久置的白色粉末，元素分析证明它是由钾、硫、氧三种元素组成，钾和硫的质量比为39:16，下列结论正确的是（实验室中有一包由两种盐（不含氢元素）组成的白色粉末和一瓶标签破损的未知酸溶液.为了确定各自成分,某同学设计了以下实验：某同学在化学实验室发现了一包由两中盐(不含氢元素)组成的白色粉末,和一瓶标签破损的无色溶液(一种酸),为了确定各自的成分有一包白色的粉末，可能是Na2CO3、CuSO4、Na2SO4、BaCl2、NaNO3中的一种或几种组成，为了确定其成分探究性学习小组的同学发现化学实验室一瓶白色固体粉末已失去标签．科代表将粉末取少量于试管中，加入足量的稀盐酸，有大量的气泡实验室中有一包粉末状物质.可能是氯化钠,硫酸钠,碳酸钠,氯化铁中的一种或几种组成,为了确定原粉末的成分,某校化学兴趣小组氢氧化钠溶液的试剂瓶口与橡皮塞上常有白色粉末出现,这一白色粉末的成分有什么盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶口出现白色粉末,在白色粉末中加入稀盐酸有气体生成.可以确定是碳酸钠吗 1、某同学做实验时发现盛有NaOH溶液的试剂瓶口和橡胶塞上常有白色粉末出现.为了探究这种白色粉末的成分, （2013•德州一模）化学实验老师整理药品时，拿出一瓶久置的氢氧化钙粉末，他让小刘和小赵对这瓶氢氧化钙粉末的组成进行实验