搜搜考试网求详细解释分析解答标准过程 （1）化学式为什么是K2SO4? （2）方程式为什么O2参加反应 题目没有这样的信息 我写的
来源：学生作业帮 编辑：搜搜考试网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/06/05 00:34:46
求详细解释分析解答标准过程
（1）化学式为什么是K2SO4? （2）方程式为什么O2参加反应 题目没有这样的信息 我写的是水参加反应 不对在哪里 为什么一定生成（NH4)2S04和H2O? 怎么写 怎么配？
（2）的圈2 也是同理 为什么是这样 我写的不对在哪里？
（3）反应圈3 详细解释
（5）为什么是NH4CL受热易分解 哪里看出来的呢 为什么不是我写的原因
谢谢！
求详细解释分析解答标准过程 （1）化学式为什么是K2SO4? （2）方程式为什么O2参加反应 题目没有这样的信息 我写的是水参加反应 不对在哪里 为什么一定生成（NH4)2S04和H2O? 怎么写 怎么配？ （2）的圈2 也是同理 为什么是这样 我写的不对在哪里？ （3）反应圈3 详细解释 （5）为什么是NH4CL受热易分解 哪里看出来的呢 为什么不是我写的原因 谢谢！
解题思路： 注意题中给的条件，分析好溶液中离子的来源和去向，以明确后面的产物，解题时要瞻前顾后，掌握配平方程式的方法。
解题过程：
（1）反应①中的反应物为绿矾和NH4HCO3过滤后的滤渣由题中已知可知为Fe（OH）2CO3，则滤液中肯定有SO42-，结合最终得到的物质为NH4Cl和C（优质钾肥和纯净物），可知C中有SO42-离子，故C为K2SO4。
（2）注意反应②中通入了空气，根据Fe2（OH）2CO3中的亚铁有还原性，且生成的物质加热后生成了氧化铁，可确定其中的氧气参加了反应。由于溶液中有铵离子，必然要有阴离子与之形成化合物，溶液中的阴离子只有硫酸根离子，故为硫酸铵。由于是非氧化还原反应，可根据原子守恒配平，首先是看Fe2（OH）2CO3中有两个亚铁离子，确定硫酸亚铁的化学量数为2，再根据硫酸根离子守恒，得出硫酸铵的化学计量数，再由硫酸铵的化学计量数，得出碳酸氢铵的化学计量数，最后确定水的计量数。
反应②是氧化还原反应，根据电子守恒配平即可。
（3）由于加入了有机溶剂后才产生了沉淀，因而有机溶剂应该是降低了硫酸钾在水中的溶解度，生成了沉淀，才过滤分离出来。
（5）因（5）中有提示“洗涤、干燥”后得到了氯化铵，课本中有氯化铵受热分解的化学方程式。不是从题中看出来的。
最终答案：（1）反应①中的反应物为绿矾和NH4HCO3过滤后的滤渣由题中已知可知为Fe（OH）2CO3，则滤液中肯定有SO42-，结合最终得到的物质为NH4Cl和C（优质钾肥和纯净物），可知C中有SO42-离子，故C为K2SO4。 （2）注意反应②中通入了空气，根据Fe2（OH）2CO3中的亚铁有还原性，且生成的物质加热后生成了氧化铁，可确定其中的氧气参加了反应。由于溶液中有铵离子，必然要有阴离子与之形成化合物，溶液中的阴离子只有硫酸根离子，故为硫酸铵。由于是非氧化还原反应，可根据原子守恒配平，首先是看Fe2（OH）2CO3中有两个亚铁离子，确定硫酸亚铁的化学量数为2，再根据硫酸根离子守恒，得出硫酸铵的化学计量数，再由硫酸铵的化学计量数，得出碳酸氢铵的化学计量数，最后确定水的计量数。 反应②是氧化还原反应，根据电子守恒配平即可。 （3）由于加入了有机溶剂后才产生了沉淀，因而有机溶剂应该是降低了硫酸钾在水中的溶解度，生成了沉淀，才过滤分离出来。 （5）因（5）中有提示“洗涤、干燥”后得到了氯化铵，课本中有氯化铵受热分解的化学方程式。不是从题中看出来的。
解题过程：
（1）反应①中的反应物为绿矾和NH4HCO3过滤后的滤渣由题中已知可知为Fe（OH）2CO3，则滤液中肯定有SO42-，结合最终得到的物质为NH4Cl和C（优质钾肥和纯净物），可知C中有SO42-离子，故C为K2SO4。
（2）注意反应②中通入了空气，根据Fe2（OH）2CO3中的亚铁有还原性，且生成的物质加热后生成了氧化铁，可确定其中的氧气参加了反应。由于溶液中有铵离子，必然要有阴离子与之形成化合物，溶液中的阴离子只有硫酸根离子，故为硫酸铵。由于是非氧化还原反应，可根据原子守恒配平，首先是看Fe2（OH）2CO3中有两个亚铁离子，确定硫酸亚铁的化学量数为2，再根据硫酸根离子守恒，得出硫酸铵的化学计量数，再由硫酸铵的化学计量数，得出碳酸氢铵的化学计量数，最后确定水的计量数。
反应②是氧化还原反应，根据电子守恒配平即可。
（3）由于加入了有机溶剂后才产生了沉淀，因而有机溶剂应该是降低了硫酸钾在水中的溶解度，生成了沉淀，才过滤分离出来。
（5）因（5）中有提示“洗涤、干燥”后得到了氯化铵，课本中有氯化铵受热分解的化学方程式。不是从题中看出来的。
最终答案：（1）反应①中的反应物为绿矾和NH4HCO3过滤后的滤渣由题中已知可知为Fe（OH）2CO3，则滤液中肯定有SO42-，结合最终得到的物质为NH4Cl和C（优质钾肥和纯净物），可知C中有SO42-离子，故C为K2SO4。 （2）注意反应②中通入了空气，根据Fe2（OH）2CO3中的亚铁有还原性，且生成的物质加热后生成了氧化铁，可确定其中的氧气参加了反应。由于溶液中有铵离子，必然要有阴离子与之形成化合物，溶液中的阴离子只有硫酸根离子，故为硫酸铵。由于是非氧化还原反应，可根据原子守恒配平，首先是看Fe2（OH）2CO3中有两个亚铁离子，确定硫酸亚铁的化学量数为2，再根据硫酸根离子守恒，得出硫酸铵的化学计量数，再由硫酸铵的化学计量数，得出碳酸氢铵的化学计量数，最后确定水的计量数。 反应②是氧化还原反应，根据电子守恒配平即可。 （3）由于加入了有机溶剂后才产生了沉淀，因而有机溶剂应该是降低了硫酸钾在水中的溶解度，生成了沉淀，才过滤分离出来。 （5）因（5）中有提示“洗涤、干燥”后得到了氯化铵，课本中有氯化铵受热分解的化学方程式。不是从题中看出来的。
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