搜搜考试网某不纯的铁5.6g与足量的稀硫酸充分反应，生成0.21g氢气，则铁中混有的金属可能是（ ）
来源：学生作业帮 编辑：搜搜考试网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/15 00:49:19
某不纯的铁5.6g与足量的稀硫酸充分反应，生成0.21g氢气，则铁中混有的金属可能是（ ）
A. Zn
B. Cu
C. Mg
D. Ag
A. Zn
B. Cu
C. Mg
D. Ag
铜、银不能和稀硫酸反应；
设5.6g铁与足量的稀硫酸充分反应生成氢气的质量为X，
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
56 2
5.6g X
56
2=
5.6g
X
X=0.2g；
设5.6g锌与足量的稀硫酸充分反应生成氢气的质量为Y，
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 2
5.6g Y
65
2=
5.6g
Y
Y=0.17g，
设5.6g镁与足量的稀硫酸充分反应生成氢气的质量为Z，
Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑
24 2
5.6g Z
24
2=
5.6g
Z
Z=0.47g，
由以上计算可知，当5.6g纯铁与足量稀硫酸反应时能够生成0.2g氢气，
当5.6g纯锌与足量稀硫酸反应时能够生成0.17g氢气，
当5.6g纯镁与足量稀硫酸反应时能够生成0.47g氢气，
由此可知，不纯的铁5.6g中，如果含有锌，则生成的氢气小于0.2g，如果含有镁，则生成的氢气大于0.2g，
不纯的铁5.6g与足量的稀硫酸充分反应，生成0.21g氢气，则铁中混有的金属可能是镁．
故选：C．
设5.6g铁与足量的稀硫酸充分反应生成氢气的质量为X，
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
56 2
5.6g X
56
2=
5.6g
X
X=0.2g；
设5.6g锌与足量的稀硫酸充分反应生成氢气的质量为Y，
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 2
5.6g Y
65
2=
5.6g
Y
Y=0.17g，
设5.6g镁与足量的稀硫酸充分反应生成氢气的质量为Z，
Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑
24 2
5.6g Z
24
2=
5.6g
Z
Z=0.47g，
由以上计算可知，当5.6g纯铁与足量稀硫酸反应时能够生成0.2g氢气，
当5.6g纯锌与足量稀硫酸反应时能够生成0.17g氢气，
当5.6g纯镁与足量稀硫酸反应时能够生成0.47g氢气，
由此可知，不纯的铁5.6g中，如果含有锌，则生成的氢气小于0.2g，如果含有镁，则生成的氢气大于0.2g，
不纯的铁5.6g与足量的稀硫酸充分反应，生成0.21g氢气，则铁中混有的金属可能是镁．
故选：C．
某不纯的铁5.6g与足量的稀硫酸充分反应,生成0.21g氢气,则铁中混有的金属可能是（ ）
某不纯的铁5.6g与足量的稀硫酸充分反应，生成0.21g氢气，则铁中混有的金属可能是（ ）
金属与酸反应某不纯的铁5.6g与足量的稀硫酸充分反应,生成0.21g氢气,则铁中混有的金属可能是（）A.Zn B.Cu
某不纯的铁5.6克与足量稀硫酸充分反映,生成0.21g氢气,则铁中混有的金属可能是 Zn 还是Mg?
某不纯的铁5.6克与足量的稀硫酸充分反应,生成0.21克的氢气,则铁中混有的金属可能是
有5.6g不纯的铁跟足量的稀硫酸反应，生成了0.22g的氢气，则铁中混有的杂质可能是下列中的（ ）
有5.6g不纯的铁跟足量稀硫酸反应,生成0.22g氢气,则铁中混有的杂质可能是（）
5.6克的铁与另一种金属混合物粉末与足量的稀硫酸充分反应后,如果生成0.18g氢气,则另一种金属可能是（ ）
5.6g不纯的铁粉与足量稀硫酸反应,生成0.2g氢气,下列情况可能是( )
5.6g的铁和另一种金属混合物粉末与足量的稀硫酸充分反应后，若生成0.18g氢气，则另一种金属可能是______
3g不纯的锌（含金属M）和3g不纯的铁（含金属N）分别与足量的稀硫酸充分反应后，都得到0.1g氢气，则M、N可能是（
5.6g不纯的铁与足量的稀硫酸反应,生成氢气0.2g