1.将Fe Cu Fe2+ Fe3+ 和 Cu2+ 盛与统一容器中充分反映,如Fe有剩余,则容器中只能有:

来源：学生作业帮编辑：搜搜考试网作业帮分类：化学作业时间：2024/06/18 02:47:16

1.将Fe Cu Fe2+ Fe3+ 和 Cu2+ 盛与统一容器中充分反映,如Fe有剩余,则容器中只能有:
A.Cu Fe3+
B.Fe2+ Fe3+
C.Cu Cu2+ Fe
D.Cu Fe Fe2+
2.生石灰中含有碳酸钙和二氧化硅,要检验这两种杂志是否存在,选用哪种试剂最好:
A稀盐酸
B水
C烧碱溶液
D稀硫酸
3.一定量的浓硝酸和过量的铜充分反映,产生的气体有:⑴NO2⑵NO⑶NH3⑷H2
A ⑴
B ⑴⑵
C ⑴⑶
D ⑴⑵⑷
4.下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述正确的是:
A都是常用的干燥剂
B分别暴露值在空气中,容器内溶质的物质的量浓度都降低
C都可以储存与铝制槽罐中
D和铜反应中都只表现出强氧化性

1.选D
铜离子,三价铁离子都能将铁单质氧化成为二价铁离子
所以有铁剩余的话,溶液中不可能存在铜离子和三价铁离子
因此选D
2.选A
加入酸,碳酸钙会生成二氧化碳,有气泡产生.这个现象可以作为有碳酸钙的认定理由,而生石灰可以溶于酸,因此,如果有沉淀的活,说明有二氧化硅.
但是不能加硫酸,因为硫酸钙是微溶的,分不清是否有二氧化硅.
加入氢氧化钠,判断不出是否有碳酸钙.
3.选B
铜和浓硝酸只能生成二氧化氮.但是铜是过量的,所以反应到了后期会变成稀硝酸,放出一氧化氮.
如果是镁或锌跟稀硝酸反应,有可能生成氮气或铵根.
但是铜是绝对不行的
4.选B.C
浓硝酸不能用作干燥剂.
浓硝酸有挥发性,而且会发的比水快,因此露置在空气中,浓度会变小.浓硫酸有吸水性,露置在空气中,浓度会变小.
浓硫酸和浓硝酸在常温下均可以使铝钝化,因此不会和铝反应
他们和铜反应时,生成的还原产物（二氧化硫,二氧化氮）体现了他们的氧化性.但是生成的硫酸铜,硝酸铜则体现了他们的酸性.

1.将Fe Cu Fe2+ Fe3+ 和 Cu2+ 盛与统一容器中充分反映,如Fe有剩余,则容器中只能有: 将Fe,Cu,Fe2+,Fe3+和Cu2+盛于同一容器中充分反应,如Fe有剩余,则容器中还有将Fe、Cu、FeCl3、CuCl2混合于同一溶液中充分反应，如Fe有剩余，则容器中还含有的金属或金属离子是（　　）将Fe、Cu、FeCl2、FeCl3、CuCl2的固体混合物和盐酸盛于同一容器中,充分反应后有固体剩余,若再滴入几滴稀盐 Fe、Cu、Fe2+、Cu2+这四种混合在同一容器中各种现象? 在含有Cu+、Fe2+、Al3+、Fe3+、Zn2+的溶液中,加入铁粉,若反应后Fe粉有剩余,则溶液中一定不含 Cu放入0.1mol/L的Fecl3中.一段时间取出Cu.溶液中c(Fe3+):c(Fe2+)=2:3.则Cu2+和Fe 将Fe片投入CuSO4溶液中,Fe的氧化产物是(已知:E (Cu2+/Cu)=0.34V,E (Fe3+/Fe2+)=0 Cu Fe Cu2+ Fe2+ Fe3+ 氧化性排列 Cu2+ +Fe=Fe2+ + Cu的化学方程有哪些? 把单质Fe、Cu置于FeCI3和CuBr2的混合溶液中,充分反应后 ①无Fe、Cu剩余,溶液中可能存在的阳离子有＿；将Fe粉、Cu粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液和CuCl2溶液混合于某容器中充分反应（假定容器不参与反应），试判断下列