用0.1mol/LNaOH溶液滴定100ml0.1mol/L的盐酸时,若滴定误差在+-0.1%内,那么反应完毕后,溶液P
来源:学生作业帮 编辑:搜搜考试网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/06/24 04:42:38
用0.1mol/LNaOH溶液滴定100ml0.1mol/L的盐酸时,若滴定误差在+-0.1%内,那么反应完毕后,溶液PH范围为好多
A.6.7.1 B.3.10.7
C.4.9.7 D.8
为什么
A.6.7.1 B.3.10.7
C.4.9.7 D.8
为什么
![用0.1mol/LNaOH溶液滴定100ml0.1mol/L的盐酸时,若滴定误差在+-0.1%内,那么反应完毕后,溶液P](/uploads/image/z/5068508-68-8.jpg?t=%E7%94%A80.1mol%2FLNaOH%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E6%BB%B4%E5%AE%9A100ml0.1mol%2FL%E7%9A%84%E7%9B%90%E9%85%B8%E6%97%B6%2C%E8%8B%A5%E6%BB%B4%E5%AE%9A%E8%AF%AF%E5%B7%AE%E5%9C%A8%2B-0.1%25%E5%86%85%2C%E9%82%A3%E4%B9%88%E5%8F%8D%E5%BA%94%E5%AE%8C%E6%AF%95%E5%90%8E%2C%E6%BA%B6%E6%B6%B2P)
当误差为正+0.1%时,NaOH过量=100 mL x 0.1% = 0.1 mL
摩尔量(过量OH-)=0.1 x 0.1 = 0.01 mmol
[OH](过量)=0.01/200.1 = 5 x 10-5 M
pOH = 4.3,pH = 9.7
同理,可算出误差为-0.1%时的pH =4.3.
答案:C
摩尔量(过量OH-)=0.1 x 0.1 = 0.01 mmol
[OH](过量)=0.01/200.1 = 5 x 10-5 M
pOH = 4.3,pH = 9.7
同理,可算出误差为-0.1%时的pH =4.3.
答案:C
用0.1mol/LNaOH溶液滴定100ml0.1mol/L的盐酸时,若滴定误差在+-0.1%内,那么反应完毕后,溶液P
用0.1mol/LNaOH溶液滴定25ml0.1mol/L的盐酸时,若滴定误差在 -0.1%内,那么反应完毕后,溶液PH
用0.1mol/LNaOH溶液滴定100ml0.1mol/L的HCL溶液时,如果滴定误差正负0.1%以内,反应完毕后,溶
用0.l mol/L NaOH溶液滴定100mL0.l mol/L的HCl溶液时,如果滴定误差在±0.1%以内,反应完毕
用0.1mol/L 氢氧化钠 溶液滴定100ml 0.1mol/L 盐酸时,如果滴定误差在正负0.1%以内,反应完毕后,
用0.1mol/L NOH溶液滴定100ml 0.1mol/L的HCL溶液,如果滴定误差在+-o.1%以内,反应完毕后,
用0.10mol.L-1NaOH 溶液滴定100mL0.10mol.L-1盐酸时,如果滴定误差在正负0.1%以内,反应完
用0.10mol/LNaoH溶液滴定20ml 0.10mol/LHCL溶液,滴定误差在0.1%以内,反应完毕后溶液的ph
用0.1mol/L的NaOH溶液滴定100ml0.1mol/L的HCl时.
用0.1mol/LNaOH溶液滴定,0.1mol/L盐酸,如达到滴定终点时不慎多加了一滴NaOH(一滴溶液体积约为0.0
0.1mol naoh 滴定100ml 0.1mol/l盐霜,如果滴定误差在+-0.1%以内,求反应完毕后ph范围 9.
用0.05mol/L的氢氧化钡溶液滴定100mL0.1mol/L