速速来·1.铝在氧气中燃烧生成氧化铝.在这个反应中,铝、氧气、氧化铝的质量比是( )A.27：32：102 B.27：2

速速来·
1.铝在氧气中燃烧生成氧化铝.在这个反应中,铝、氧气、氧化铝的质量比是( )
A.27：32：102 B.27：24：43 C.4：3：2 D.108：96：204
2.现有氢气和氧气共10g,点燃使之充分反应,生成7.2g水,则反应前氧气质量可能是( )
A.0.8g B.3.6g C.6.4g D.9.2g
3.在反应X+2Y=R+2M中,当1.6gX与Y完全反应后,生成4.4gR,且反应生成R和M的质量比为11：9,则在此反应中Y和M的质量之比为( )
A.23：9 B.16：9 C.32：9 D.46：9
4.在反应A+3B=2C+3D中,已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反应,生成4.4gC,又知D的相对分子质量为18,则A的相对分子质量为( )
A.23 B.46 C.48 D.92
5.铜和氧化铜的混合物9g,与氢气充分反应后,得到固体物质8g,则原混合物中铜元素的质量分数为( )
A.88.9% B.80.0% C.11.1% D.61.5%
6.相同质量的Na2CO3、K2CO3、MgCO3、CaCO3四种物质,分别与足量的盐酸反应,产生CO2最多的是( )
A.Na2CO3 B.K2CO3 C.MgCO3 D.CaCO3
7.1.4g某二价金属与稀硫酸完全反应后得0.5gH2,则金属的相对原子质量为( )
A.24 B.27 C.56 D.65
8.两种金属混合物共13g,与足量稀硫酸反应后,产生1gH2,该混合物可能是( )
A.Zn和Al B.Fe和Mg C.Fe和Zn D.Al和Mg
(二)计算题：
1.把4g硫粉放在给定质量的氧气中燃烧,有关实验数据如下表所示.
第一次
第二次
第三次
O2质量(g)
3
4
6
SO2质量(g)
6
(1)第一次实验中,参加反应的S、O2、生成的SO2三种物质的质量比为：____；
(2)通过计算求出第二次实验生成SO2多少克?
(3)在表中填写第三次实验生成SO2的质量.
2.把10gKClO3和MnO2的混合物加热到不再产生气体为止,质量减少了2.4g.计算原混合物中KClO3的质量分数.
3.CO和CO2的混合气体10g,通过足量灼热的CuO,充分反应后,产生气体通入足量石灰水,得沉淀25g.求原混合物中CO的质量.
4.一定量的石灰石与50g稀盐酸恰好完全反应,生成CO2 2.2g,求：(1)参加反应的CaCO3的质量；(2)盐酸的溶质质量分数.
5.实验室用CO还原赤铁矿石(主要成分为Fe2O3)样品3.0g,反应后生成的CO2通入足量的石灰水中,生成4.0g白色沉淀,求赤铁矿石中Fe2O3的质量分数.
6.用H2还原Cu和CuO的混合物2g,完全反应后得到红色固体1.68g,求原混合物中金属铜的质量分数.
7.3.6g CaCO3高温煅烧一段时间后,冷却,测得剩余固体中含钙元素57.6%,求剩余固体中CaO的质量.
8.某样品为Cu和CuO的混合物,为测定样品中CuO的含量,取用20g此样品,分四次向其中加入稀盐酸与之充分反应.相应数据见下表：
第 次
加入稀盐酸的体积/mL
剩余固体的质量/g
1
40
16
2
40
12
3
40
8
4
40
8
求：(1)20g此样品中Cu的质量
(2)样品中CuO的质量分数
(3)用氢气充分还原5g此样品可得到固体多少克?
检测题参考答案
1.D 2.CD 3.B 4.B 5.A
6.C 7.C 8.AB
(二)计算题：1.(1)1：1：2 (2)8g (3)8g 2.61.25% 3.1.75g
4.5g 7.3% 5.71% 6.20% 7.1.44g 8.(1)8g (2)60% (3)4.4g
计算题 2 3 4 5 6

今天正好有空,所以来帮你做做题吧,不过说起来这个分真的很少...
计算题第二题：
因为减少了2.4.可以得到产生氧气的质量是2.4克,那么下一步就是求氧气的摩尔数了.就是2.4除以32,算数来是3/40,写出方程式之后配平就会发现,KCLO3和氧气的摩尔比是2比3,所以算出来的氧气摩尔数乘以2/3就是氯酸钾的摩尔数,再乘以氯酸钾的式量就可是算出氯酸钾的实际质量,是6.125,原先氯酸钾和二氧化锰的总质量是10,所以氯酸钾的质量分数就是6.125除以10,就是61.25%
计算题第三题：
首先写出二氧化碳通入澄清石灰水的方程式,发现不用配平,因此该化学式所反映的二氧化碳和碳酸钙也就是产生沉淀的摩尔数是一致的,但是由于原本的气体中混合了co 和co2.因此co通过灼热氧化铜产生的co2 和原本就存在的co2和氢氧化钙反映,才产生了25克的沉淀.下面我们就来列一个方程吧.设co的质量为X,因为之前说所有的co2和产生沉淀的碳酸钙的摩尔数是一致的,所以方程两边就是co2和碳酸钙的摩尔数,碳酸钙总共25,式量为100,那么碳酸钙也就是co2的摩尔数就是0.25.然后原本混合气体总共有10克,那么原先就存在（10-X）克的二氧化碳,而后co和氧化铜的化学方程式也不用配平,因此只要把X除以co的式量再乘以co2的式量就是所产生的co2的质量,再加上原本就有的co2的质量,再除以co2的式量,总的方程就是这样的：
【X/（12+16） 乘以 （12+31） +10—X】/44 =0.25
算出来co的质量就是1.75啦～
计算第四题：
这道题其实和第二题没什么两样,所以过程简略写了
先算co2式量,2.2除以44,是0.05,乘以碳酸钙式量,也就是0.05乘以100,就是5了.稀盐酸的式量是碳酸钙2倍,就是0.1,乘以式量36.5,再除以50,就是3.65/50 就是7.3%
看了下面2道题,其实和上面几道真的没什么特别差别,如果上面几道全部都懂了的话,下面也应该没什么问题,那么就看你自己的啦.
如果可以的话,给我加分哦～