将一定质量的铁,氧化铁,氧化铜的混合物粉末放入100ml4.40mol每L盐酸中,充分反应后产生896mlH2（标状）,

来源：学生作业帮编辑：搜搜考试网作业帮分类：化学作业时间：2024/06/05 00:44:30

将一定质量的铁,氧化铁,氧化铜的混合物粉末放入100ml4.40mol每L盐酸中,充分反应后产生896mlH2（标状）,残
留固体1.28g.过滤,滤液中无铜离子.将滤液加水稀释到200ml,测得其中c（氢离子）为0.400mol.则原混合物中单质铁的质量是

既然还有较多H+离子剩余,且滤液中没有Cu2+,可知残留物没有Fe,只有Cu.而Cu可以残留说明溶液中没有Fe3+,阳离子为H+和Fe2+.
反应有：CuO + 2H+ = Cu2+ + H2O,Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O,Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+,Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu,Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑.
此题根据原子守恒和得失电子总数相等计算.
设原有Fe为xmol,Fe2O3为ymol,CuO为zmol,生成Cu为1.28g÷64g/mol=0.02mol,生成H2为0.896L÷22.4L/mol=0.04mol,根据得失电子总数相等知：2x=2y+2×0.02+2×0.04；又根据Cl-知：2(x+2y)+0.2×0.400=0.1×4.40.将上述两式联立解出：x=0.12,y=0.06.原混合物中单质铁的质量56g/mol×0.12mol=6.72g.

将一定质量的铁,氧化铁,氧化铜的混合物粉末放入100ml4.40mol每L盐酸中,充分反应后产生896mlH2（标状）, 将一定质量的铁,氧化铁,氧化铜的混合物粉末放入100ml4.40mol每L盐酸中,充分反应后产生896mlH2残把铁,氧化铁,氧化铜的混合物粉末放入110ml 4mol/L 盐酸中,充分反应后产生896ML H2（标况）,残留固体1 把铁,氧化铁,氧化铜的混合物粉末放入110ml,4mol/L的盐酸中,充分反应后产生896ml H2(标况下),残留固体把铁,氧化铁,氧化铜的混合物粉末放入110ml 4mol/L 盐酸中,充分反应后产生896ML 把铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入110mL 4mol•L-1盐酸中，充分反应后产生896mL H2（标准状将Wg铁,氧化铁,和氧化铜组成的混合物粉末放入100mL 4.4mol/L的盐酸中.反应完全后得到氢气896mL（标况）把铁,氧化铁,氧化铜的混合粉末放入到120ml.13mol/L的盐酸中,充分反应后产生0.04mol 氢气,过滤,得到1 铁及其化合物将一定浓度的Fe,FeO.CuO的混合物放入体积100mL浓度2.2mol/L的HSO4溶液中,充分反应后, 一定质量的铁,氧化铁,氧化铜粉末放入盐酸,得到固体铜,酸过量.问滤液将铁粉和氧化铜粉末的混合物投入到稀硫酸溶液中,充分反应后,过滤,在滤渣中滴入盐酸,有气体产生,则滤液中一定含有__ 将铁和氧化铜的混合物放入一定量的稀硫酸中,充分反应后,发现铁有剩余,