PbO2（s）+Pb（s）+2H2SO4（aq）═2PbSO4（s）+2H2O当有0.1mol电子转移时消耗多功能硫酸多

来源：学生作业帮编辑：搜搜考试网作业帮分类：化学作业时间：2024/06/06 11:46:32

PbO2（s）+Pb（s）+2H2SO4（aq）═2PbSO4（s）+2H2O当有0.1mol电子转移时消耗多功能硫酸多少

0 +2
PbO2（s）+Pb（s）+2H2SO4（aq）═2PbSO4（s）+2H2O ------2e
2mol 2mol
x=0.1mol 0.1mol
有0.1mol电子转移时消耗硫酸0.1mol
再问：负极：Pb+SO4(2-)--2e==PbSO4 1 2 x=0.05 0.1 为什么不对
再答：这只中负极所消耗的啊，正极也消耗啊，正负极消耗的相加也是0.1mol了
再问：是不是可以理解一得一失间共消耗
再答：可以理解一得一失间共消耗H2SO4 但得的电子=失电子=转移的电子

PbO2（s）+Pb（s）+2H2SO4（aq）═2PbSO4（s）+2H2O当有0.1mol电子转移时消耗多功能硫酸多 Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O 该反应里转移0.2摩尔的电子需消耗几摩尔的稀硫酸?原因是什么? 2PbSO4+2H2O=Pb+PbO2+2H2SO4转移了多少电子,为什么 Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O Pb+Pbo2+H2SO4=2PBSO4+2H2O 铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2，电解液为硫酸，工作时反应为Pb+PbO2+2H2SO4⇌2PbSO4+2H2O，下列现由七中物质Pbo2、MnSo4、Pb（No3）2、PbSo4、HNo3、HMnO4、H2o组成一个化学式,已知PbO2 （2010•扬州模拟）铅蓄电池（如图）的总反应式为：PbO2+Pb+2H2SO4放电充电2PbSO4+2H2O，根据此反铅蓄电池的工作原理为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O研读图，下列判断不正确的是（　　）其电极材料是Pb和PbO2 总反应PbO2+Pb+2H2SO4=2pbSO4+2H2O 铅蓄电池：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O（1)写出电极反应式原电池总反应是Pb+PbO2+2H2SO4===2PbSO4+2H2O