搜搜考试网对于与可逆反应,化学平衡的移动
来源：学生作业帮 编辑：搜搜考试网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/10 10:56:05
对于与可逆反应,化学平衡的移动
对于与可逆反应mA（g）+nB(g)=pC(g)+qD(g)来说,增大A的浓度,B的转化率为什么增大,
对于分解反应来说,2HI（g）=H2（g)+I2(g）无论增大还是减小HI的浓度,HI转化率都不变；对2NH3（g)=N2（g)+3H2（g)增大NH3浓度,NH3的转化率减小
这是为什么呢?要详尽的解释
我知道增大HI浓度不引起平衡改变,但是 增大HI浓度 正逆反应速率都怎么变、变化量是怎样的
第二个增大NH3浓度反应平衡逆向移动,然后呢
对于与可逆反应mA（g）+nB(g)=pC(g)+qD(g)来说,增大A的浓度,B的转化率为什么增大,
对于分解反应来说,2HI（g）=H2（g)+I2(g）无论增大还是减小HI的浓度,HI转化率都不变；对2NH3（g)=N2（g)+3H2（g)增大NH3浓度,NH3的转化率减小
这是为什么呢?要详尽的解释
我知道增大HI浓度不引起平衡改变,但是 增大HI浓度 正逆反应速率都怎么变、变化量是怎样的
第二个增大NH3浓度反应平衡逆向移动,然后呢
for example
当发生mA（g）+nB(g)=pC(g)+qD(g)时 用m MOL A与n MOL B反应 再加入m MOL A
那么 当压强与温度不变时 相当于两份的m MOL A与1/2n MOL B反应分别讨论 可以用等压容器中间加入隔板的模型来分析 那么1/2n MOL B与1/2m MOL A与m MOL A与n MOL B的反应等效 还有多余的1/2m MOL A就可以用反应平衡常数得出将与平衡状态下的B继续反应
增大HI浓度 实际上是在增大压强 但是2MOL的HI生成1MOL的H2与1MOL的I2 反应物与生成物计量数之和相等且都为气态 根据勒夏特列原理 反应平衡不变 又因为压强改变 正反应速率与逆反应速率都增大 且保持相等 即V正=V逆
NH3的反应也可以用勒夏特列原理解释 因为反应物得给气体计量数小于生成物
那么当增大NH3浓度（等效为加大压强）便会发生平衡向缩体反应方向移动 所以在原本平衡的基础上 NH3的浓度还要减小 虽然比以前有所增大 但体积分数减小
即转化率降低
建议去熟悉一下勒夏特列原理 这个懂了你就全懂了
当发生mA（g）+nB(g)=pC(g)+qD(g)时 用m MOL A与n MOL B反应 再加入m MOL A
那么 当压强与温度不变时 相当于两份的m MOL A与1/2n MOL B反应分别讨论 可以用等压容器中间加入隔板的模型来分析 那么1/2n MOL B与1/2m MOL A与m MOL A与n MOL B的反应等效 还有多余的1/2m MOL A就可以用反应平衡常数得出将与平衡状态下的B继续反应
增大HI浓度 实际上是在增大压强 但是2MOL的HI生成1MOL的H2与1MOL的I2 反应物与生成物计量数之和相等且都为气态 根据勒夏特列原理 反应平衡不变 又因为压强改变 正反应速率与逆反应速率都增大 且保持相等 即V正=V逆
NH3的反应也可以用勒夏特列原理解释 因为反应物得给气体计量数小于生成物
那么当增大NH3浓度（等效为加大压强）便会发生平衡向缩体反应方向移动 所以在原本平衡的基础上 NH3的浓度还要减小 虽然比以前有所增大 但体积分数减小
即转化率降低
建议去熟悉一下勒夏特列原理 这个懂了你就全懂了
对于与可逆反应,化学平衡的移动
对于某一可逆反应，改变下列条件，一定能使化学平衡发生移动的是（ ）
压强增大,可逆反应的化学平衡怎样移动
对于可逆反应H2+I2+2HI的平衡开说,下列变化能肯定其化学平衡发生移动的是
化学平衡移动的标志是什么,（适用于任何可逆反应）
可逆反应的化学平衡问题
可逆反应化学平衡移动中有关问题
化学平衡移动与化学平衡常数
已经建立化学平衡的可逆反应:A+B=C改变条件,使化学平衡向正反应方向移动
已建立化学平衡的某可逆反应,当条件改变使化学平衡向正反应方向移动时
为什么前后气体等体积的可逆反应改变压强化学平衡不移动
温度升高 可逆反应的正逆反应速率都加快,为什么化学平衡还会移动