化学元素问题.谢谢.“卤族元素排在周期表的倒数第二列吧,因为他们最外层都是7个电子,8电子是稳定结构啊,所以都想抢别人一

来源：学生作业帮编辑：搜搜考试网作业帮分类：综合作业时间：2024/06/10 13:21:04

化学元素问题.谢谢.
“卤族元素排在周期表的倒数第二列吧,因为他们最外层都是7个电子,8电子是稳定结构啊,所以都想抢别人一个电子,所以他们都是强氧化剂,最强的是氟,因为他最外层的电子离带正电的原子核最近,所以最容易抢人家的电子” 这是什么意思,求解释.还有就是那些什么氧化性还原性氢化物的稳定性什么的有怎么理解?稳定性强弱和还原氧化性的强弱有什么关系?怎么记这些性质的强弱?

你可以这么想,每个元素的原子核呢相当于一个有引力的星球,而外面的电子就是环绕的卫星,每个卫星都是被引力吸过来的,如果说距他距离越近时,引力越大,而能容纳的数量一定,如果再多就要在最外层加然而最外层距离星球越近的话,那么下一个加入的被吸引的引力就会越大,所以同周期引力一样但原子半径越小所以吸引下一个的引力越大.懂否? 再答：这个...同主族从上到下半径变大知道吧，原子核就最外层的掌控力越来越小了，这样呢，失电子能力就变强了，得电子能力变弱了，失电子能力也叫还原性，得电子能力就是氧化性。半径越大，失电子能力越强，半径越小相反。但由于你做题时不知道一个元素大还是小，所以你就费费功夫背一下元素周期的前三个周期，挺好背的，背过了再按这个规则：同主族半径越来越大，同周期半径越来越小，你做题就好多了，不过也有例外，做题时注意这点，比如氢键，特殊情况没办法就得记住，下回见了好说，所以多做题很重要。
至于阴离子还原性增强，你想想氧化性减弱，说明对电子的掌控力减弱，原因可能是离子半径什么的，他的阴离子就是他从比他氧化性还弱的那抢的，明白？他原来已经够弱了，又抢一个电子，你说他掌控力能不下降么，失电子能力增强了，当然还原性增强。
不懂还问，我不会烦的，留问题给我也行。你把这些定义记清了，再背过周期表前三周期，做题就好说了，周期表我是这么背的氢氦锂铍硼碳氮氧氟氖钠镁铝硅磷硫氯氩钾钙钪.........这样七个背连原子序数也背过了比如氧的一背就知道是八
多的我说也没用，多做题，做题时验证自己的猜想，建立自己的系统，我说的你也会说的，说不定你还有比我更好的办法。加油吧，q -=7-5=7=8-6-6=3-6=9=有题就问
再问：那我再问一个吧。元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强。这是为什么？
再答：因为氢化物的稳定性主要是看键长，非金属性越强离子半径越小，形成氢键后，键长越短，氢化物越稳定。有事要忙回来晚了，不好意思....

化学元素问题.谢谢.“卤族元素排在周期表的倒数第二列吧,因为他们最外层都是7个电子,8电子是稳定结构啊,所以都想抢别人一（）有A,B,C三种元素,A元素原子的最外层电子数是2,B元素最外层电子数得到2个电子就达到稳定结构,C元素原子的最外层 1 稀有气体元素最外层电子都是( )个,氦是（）,他们的化学性质,所以最外层具有（）个电子（只有一个电子层为（）个电子）元素的原子在失去最外层电子、或者在最外层得到电子达到稳定结构后! 关于元素周期表的第三周期元素R,它的原子核外最外层实现8电子稳定结构所需的电子数小于次外层和最内层电子数之差,且等于最内在下列分子结构中，原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是（　　）为什么外层是8个电子的为稳定结构求一道化学元素题.X、Y、Z、W均为短周期元素,他们在周期表中位置如下所示.若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍,下 2个电子就是稳定结构了啊.还有铁原子最外层电子是8个共价化合物中最外层电子满足8个电子稳定结构的原子下列分子结构中,原子的最外层电子不能都满足8个电子稳定结构的是稀有气体原子最外层电子都是__个,（氦为__个）,这是一种相对稳定的结构；金属原子最外层电子一般少于__个,在化学反应中