2H2(g) + O2 (g) = 2H2O(l) △H = - 571.6 kJ/mol

来源：学生作业帮编辑：搜搜考试网作业帮分类：化学作业时间：2024/05/02 10:43:03

2H2(g) + O2 (g) = 2H2O(l) △H = - 571.6 kJ/mol
△H = - 571.6 kJ/mol 这里的单位是千焦每摩尔,应该就是每摩尔氢气完全燃烧放出的热量吧,为什么氢气的燃烧热又是285.8kJ/mol.

你用了2摩尔呀,其实你应该写成
H2(g) + 1/2O2 (g) = 2H2O(l) △H = - 285.8 kJ/mol
在101 kPa时,1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量,叫做该物质的燃烧热．单位为kJ/mol
燃烧热是以1 mol可燃物作为标准来进行测定的,因此在计算燃烧热时,热化学方程式里其他物质的化学计量数常出现分数：如H2(g)＋ 1/2O2(g)====H2O(l)；ΔH=－285．8 kJ·mol－1 这时的分数是代表摩尔数而不是分子个数所以是合理的.注意化学方程式中ΔH为负值而在叙述时用正值描述

2H2(g) + O2 (g) = 2H2O(l) △H = - 571.6 kJ/mol 已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6kj/mol 2h2（g）+O2(g)=2H2O(g) 2H2（g）+O2（g）=2H2O (l) H=-571.6kj/mol 已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-484kj/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=- 已知2H2(g)+O2=2H2O(l)△H=-571.6kJ/mol,CO(g)+1/2O2(g)=-285.8kJ/m 已知：2H2（g）+O2(g)=2H2O(l) △H=571.6kj/mol 已知下列两个热化学方程:2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) △H＝-571.6 kJ/mol 已知2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) △H=-571.6KJ/mol CH4(g)+2O2(g)==CO2(g 已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6KJ/mol CH4(g)+2O2(g)=CO2(g) 已知2H2O(L)=2H2(g)+O2(g) △H=+571.6kJ/mol CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+ 已知2H2(g）+O2（g）=2H2O(l)；△H=-571.6kJ/mol,C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g 已知;2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ•mol-1 CO(g)+1/2O2(g