向80mL浓硫酸中加入56g铜片,加热一段时间后,至不再反应为止,计算：麻烦详细一点

来源：学生作业帮编辑：搜搜考试网作业帮分类：化学作业时间：2024/06/07 06:53:48

向80mL浓硫酸中加入56g铜片,加热一段时间后,至不再反应为止,计算：麻烦详细一点
将反应后的混合物加水稀释到100mL并除去不溶物,加入足量锌粉放出标准状况下5.376L氢气,则原浓硫酸的物质的量浓度为 ,反应的Zn的质量为
我知道答案是18mol/l 54.6g 就是不知道怎么得的

该题目应为除去不溶物17.6g.
氢气为0.24摩尔,反应的锌、硫酸和生成的氢气的物质的量之比为1：1：1.所以与稀酸反应的锌的物质的量该为：0.24mol,稀硫酸的物质的量也为0.24moL.
与浓硫酸反应的铜为56g-17.6g,则铜为0.6mol,反应的浓硫酸为1.2 mol,生成的硫酸铜为0.6 mol.
另有锌和硫酸铜反应,锌和硫酸铜按1：1反应,所以与硫酸铜反应的锌为0.6moL.
所以一共反应的锌为：0.84mol*65g/mol=54.6g
所以硫酸的浓度为：（0.24moL+1.2mol）/0.08L=18mol/L