搜搜考试网0.1mol/l的乙二酸ph>1则等体积等浓度的乙二酸和氢氧化钠溶液混合 ph与7的关系 并说明为什么
来源：学生作业帮 编辑：搜搜考试网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/06/06 09:30:57
0.1mol/l的乙二酸ph>1则等体积等浓度的乙二酸和氢氧化钠溶液混合 ph与7的关系 并说明为什么
0.1mol/l的乙二酸（HOOC-COOH,或者写做H2C2O4）pH>1说明乙二酸是弱酸.等体积等浓度的乙二酸和氢氧化钠溶液混合得到乙二酸氢钠（HOOC-COONa,或者写做NaHC2O4）溶液,该溶液的酸碱性要看Kh（Kh = Kw/Ka1）与Ka2谁大.
查《化学反应原理》知乙二酸的Ka1 = 5.4×10^(-2),Ka2 = 5.4×10^(-5),则Kh = Kw/Ka1 = 1×10^(-14) ÷ 5.4×10^(-2) = 1.9×10^(-13) < Ka2 = 5.4×10^(-5),溶液显酸性.
NaHC2O4 = K+ + HC2O4-（盐的电离可认为完全）
HC2O4- = H+ + C2O42-（可逆） Ka2
HC2O4- + H2O = H2C2O4 + OH- （可逆） Kh
从Ka2>Kh可知HC2O4-的电离程度比水解程度大,溶液显酸性.
再问： 如果没有表查 那要怎么想啊
再答： 那就没法想，只能讨论HC2O4- = H+ + C2O42-（可逆，使溶液显酸性）与HC2O4- + H2O = H2C2O4 + OH- （可逆，使溶液显碱性），哪个反应程度更大就显哪个的性质。
查《化学反应原理》知乙二酸的Ka1 = 5.4×10^(-2),Ka2 = 5.4×10^(-5),则Kh = Kw/Ka1 = 1×10^(-14) ÷ 5.4×10^(-2) = 1.9×10^(-13) < Ka2 = 5.4×10^(-5),溶液显酸性.
NaHC2O4 = K+ + HC2O4-（盐的电离可认为完全）
HC2O4- = H+ + C2O42-（可逆） Ka2
HC2O4- + H2O = H2C2O4 + OH- （可逆） Kh
从Ka2>Kh可知HC2O4-的电离程度比水解程度大,溶液显酸性.
再问： 如果没有表查 那要怎么想啊
再答： 那就没法想，只能讨论HC2O4- = H+ + C2O42-（可逆，使溶液显酸性）与HC2O4- + H2O = H2C2O4 + OH- （可逆，使溶液显碱性），哪个反应程度更大就显哪个的性质。
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