某课外活动小组,为了检测本地钢铁厂生铁产品的质量,在实验室中称取生铁屑样品10g,加入一定质量的稀硫酸,加热,使之充分反
来源:学生作业帮 编辑:搜搜考试网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/06/23 01:22:00
某课外活动小组,为了检测本地钢铁厂生铁产品的质量,在实验室中称取生铁屑样品10g,加入一定质量的稀硫酸,加热,使之充分反应(杂质不参加反应),然后冷却、称量.反应后烧杯中物质的质量比反应前减少了0.34g,求
(1)生铁样品中所含杂质的质量.
(2)生产100t这种生铁,至少需要含氧化铁80%的赤铁矿多少吨?
mol这个根本就没提到过.
(1)生铁样品中所含杂质的质量.
(2)生产100t这种生铁,至少需要含氧化铁80%的赤铁矿多少吨?
mol这个根本就没提到过.
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(1)根据题意反应前后减少的质量就是氢气的质量0.34克,设样品中铁的质量为X
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56 2
xg 0.34g
x=56x0.34/2=9.52g
杂质质量:10g-9.52g=0.48g
(2)这题可以用化学方程式计算,也可以用质量守恒定律来计算
设需要赤铁矿质量为Y
100tx9.52/10x100%=Yx80%x112/160x100%
Y=170t
再问: 这道题后来我自己做出来了,刚开始想不通主要是因为,我把10-9.52算成了0.84,老师打了一个叉,我以为哪里想错了。
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56 2
xg 0.34g
x=56x0.34/2=9.52g
杂质质量:10g-9.52g=0.48g
(2)这题可以用化学方程式计算,也可以用质量守恒定律来计算
设需要赤铁矿质量为Y
100tx9.52/10x100%=Yx80%x112/160x100%
Y=170t
再问: 这道题后来我自己做出来了,刚开始想不通主要是因为,我把10-9.52算成了0.84,老师打了一个叉,我以为哪里想错了。
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某课外活动小组为了检测本地钢铁厂生铁产品的质量,在实验室中称取生铁样品10.0克,放入烧杯中,加入一定量的稀硫酸,使之完
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某课外活动小组为了检测钢铁厂生铁产品质量称取生铁样品10g放入烧杯中加入一定稀硫酸,加热使之充分反应后
学校课外活动小组为了测定某钢铁厂生铁样品中铁的质量分数,在实验室中称取生铁样品
学校课外活动小组为了测定某钢铁厂生铁样品中铁的质量分数,在实验室称取生铁样品5.8g放入烧杯中(烧杯的质量为30g).然
学校某课外活动小组为了测定某钢铁厂生铁中铁的质量分数,在实验室称取生铁样品5.8g放入烧杯中,烧杯的总质量为30g,然后
化学兴趣小组为了测定某钢铁厂生铁样品中铁的质量分数,在实验室将5.8g生铁样品放入烧杯中,加入50g
学校课外活动小组为了测定某钢铁厂生铁样品铁的质量分数,
为了检测钢铁厂生铁产品质量称取生铁样品10g放入烧杯中加入稀硫酸,反应后烧杯中物质的质量比反应前减少0.
某化学小组为测定生铁样品中铁的质量分数,在实验室将7.5g放入烧杯中,加入50g稀盐酸反应后剩余物质量57.g
学校化学兴趣小组为测定我市一铸造厂原料生铁中铁的质量分数,在实验室将5.8g生铁样品放入烧杯中,加入50g稀硫酸恰好完全