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(1)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l),△H1=-890.3kj/mol

来源：学生作业帮 编辑：搜搜考试网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/06/13 22:51:25
(1)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l),△H1=-890.3kj/mol
C(石墨,s)+O2(g)=CO2(g),△H2=-393.5kj/mol
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l),△H3=-285.8KJ/MOL
求C(石墨,s)+2H2(g)=CH4(g),△H=?
(2)CH4(g)+2O2(g)=2CO(g)+4H2(g),△H1=-71KJ/MOL
CO(g)+2H2(g)=CH3OH(l),△H2=-90.5KJ/MOL
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l),△H3=-890KJ/MOL
求CH3OH（l）+3/2O2（g）=CO2(g)+2H2O(l),求甲醇的燃烧热的△H
（3）H2S+3/2O2（g）=SO2(g)+H2O(g),△H1
2H2S(g)+SO2(g)=3/2S2(g)+2H2O,△H2
H2S(g)+1/2O2(g)=S(g)+H2O(g),△H3
求2S（g）=S2（g）,△H4=?
(1)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l),△H1=-890.3kj/mol
用盖斯定律定压或定容条件下的任意化学反应,在不做其它功时,不论是一步完成的还是几步完成的,其热效应总是相同的（反应热的总值相等）.这叫作盖斯定律.
关键是判断总方程式中的反应物和产物,找到对应分步方程式的反应物和产物,同时确定计量关系.
举个例子：（1）△H2 + 2*△H3 - △H1
再问： 请给出详细的解答过程，谢谢了
再答： 比如（1）总方程式是：C(石墨，s)+2H2(g)=CH4(g) C(石墨，s)是在总方程式中的反应物，在第二个方程式中也是反应物，所以是正号，而且前面的化学计量数是1，所以是+△H2 H2(g)是在总方程式中的反应物，在第三个方程式中也是反应物，所以是正号，但是前面的化学计量数是2，所以是+2△H3 CH4(g)在总方程式中的生成物，在第一个程式反应物中出现，所以是负号，而且前面的化学计量数是1，所以是-△H1 所以△H=△H2 + 2*△H3 - △H1 最后检验一下，分步方程式是否可以写出总方程式，计算出正确的△H
(1)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l),△H1=-890.3kj/mol 已知：CH4（g）+2O2（g）=CO2(g)+2H2O（l）△H=-890.3 KJ*mol-1H2(g)+0.5O2 已知2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) △H=-571.6KJ/mol CH4(g)+2O2(g)==CO2(g 已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6KJ/mol CH4(g)+2O2(g)=CO2(g) 已知2H2O(L)=2H2(g)+O2(g) △H=+571.6kJ/mol CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+ 已知 CH4(g)+2O2(g)===2H2O(l)+CO2(g) ΔH=-890.3kj.mol-1求1gH2和1gC 已知CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l); △H=-890kJ/mol 现有CH4和CO的混合气体 求详解.已知CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；ΔH=-890 kJ·mol-1,现有CH4和CO 已知 ①C2H5OH(g)+3O2(g)==2CO2(g)+3H2O(g)；△H1=-a kJ/mol； ②H2O(g) 已知:2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1；CH4（g）+2O2（g）═CO2（g 化学H2（g)+2/1O2(g)==H2O(g）△H1=-241.8kj/mol 已知:1H2O(g)=H2O(l),△H1= -Q1kj/mol,C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H