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0.2mol.L的HCOOH和0.1mol.LNaOH等体积混合,溶液显酸性,c(HCOOH)-c(HCOO-)=c(O

来源：学生作业帮 编辑：搜搜考试网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/06/05 07:23:01
0.2mol.L的HCOOH和0.1mol.LNaOH等体积混合,溶液显酸性,c(HCOOH)-c(HCOO-)=c(OH-),我知道不对,但是怎么解释,为什么不对
0.2mol.L的HCOOH和0.1mol.LNaOH等体积混合,溶液显酸性,c(HCOOH)-c(HCOO-)=c(O
你的式子是指在混合溶液里面还是单单在甲酸的溶液里面?
如果是在混合溶液里面：
因为NaOH也在溶液中电离出了OH-
所以混合溶液的OH-是包含甲酸里的OH-和氢氧化钠里的OH-
所以c(HCOOH)-c(HCOO-)=c(OH-),不成立
如果单指甲酸溶液：
因为甲酸不是强电解质,它在水中不会完全电离,还有一部分HCOOH还是以分子的形式存在,所以c(HCOOH)-c(HCOO-)=c(OH-),是错误的
0.2mol.L的HCOOH和0.1mol.LNaOH等体积混合,溶液显酸性,c(HCOOH)-c(HCOO-)=c(O 0.1mol/L HCOOH中 c(HCOO-)+c(OH-)=c(H+) 这个 对么? 把0.2mol/l乙酸和0.1mol/lNaOH等体积混合,溶液显酸性,下列正确的是.A.c(cH3COO-)＞C(Na 把0.02mol/L HCOOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液以等体积混合,所得溶液呈酸性.则混合液中微粒浓度关系 向0.1mol/L的HCOOH中加NaOH.当溶液中离子浓度关系满足c（HCOO-）1.室温下,向0.1mol/L的HC 25°C时,将0.2mol/L的HCOOH溶液与0.2mol/L的NaOH溶液等体积混合,充分反应后测得溶液pH为a（a 甲酸是比乙酸酸性略强的一元弱酸,浓度均为0.1mol/L的HCOOH和HCOONA等体积混合,溶液离子浓度大小比较? 室温下,取0.2mol/lHX溶液与0.2mol/lNaOH溶液等体积混合忽略体积变化,获得PH=8溶液 混合溶液c(O 0.2mol/L的CH3COOH和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合 0.1mol/L酸HA与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后pH>7,则c(钠离子)=C(A离子）+c(HA)=0. C(HAc)=0.1mol/LHAc和C(NaOH)=0.1mol/LNaOH等体积混合溶液的PH是多少?要具体的算法哦 0.1mol/LHA和0.01mol/LNaOH等体积的混合溶液pH=9,问c(Na+)-c(A-)=?