含有C,H,O三种元素的有机物完全燃烧时生成的CO2与消耗的O2的物质的量之比为4：5,则该有机物的分子式是

来源：学生作业帮编辑：搜搜考试网作业帮分类：化学作业时间：2024/06/09 01:19:58

设分子式为CnHmOk
CnHmOk+(n+m/4-k/2)O2=nCO2+(m/2)H2O
若n=4
则n+m/4-k/2=5
m-2k=4
取k=1 得m=6
所以该有机物的分子式是C4H6O
再问：答案是HOCH2CH2OH，能给我讲下吗？
再答：对，前面被他们误导了，算错了。应该是如下：生成的CO2与消耗的O2的物质的量之比为4：5 则n:(n+m/4-k/2)=4:5 5n=4n+m-2k n=m-2k 因k≥1，通常k不超过2，考虑最简的情况(复杂情况可就没完没了啦) (1) k=1时 n=m-2 若n=2 m=4 C2H4O乙醛满足条件 (2) k=2时，n=m-4 若n=2 m=6 C2H6O2 即你的答案HOCH2CH2OH乙二醇应该有两个答案，即C2H4O乙醛或HOCH2CH2OH乙二醇。

含有C,H,O三种元素的有机物完全燃烧时生成的CO2与消耗的O2的物质的量之比为4：5,则该有机物的分子式是含C,H,O三种元素,其完全燃烧时消耗的O2和生成的CO2,H2O的物质的量之比1:2:2的有机物中最简单的一种是只含C、H、O的有机物，完全燃烧时消耗O2和生成CO2的体积比是1：2，则这类有机物中（　　）某有机物CxHyOz完全燃烧的时O2的物质的量是该有机物的X倍,生成CO2和H2O的物质的量之比为1：1,该有机物分子中某有机物完全燃烧生成的水和二氧化碳,消耗的有机物和氧气的物质的量之比为 1：3.,则该有机物是? 某有机物燃烧的产物只有CO2和H2O,完全燃烧消耗氧气与水的物质的量为一比一,则该有机物可能是? 某有机物在O2中完全燃烧时,其蒸汽中与消耗O2及生成的CO2体积比为1:4:3,则该有机物不可能是燃烧某一类有机物消耗O2与生成的CO2的物质的量相等只含C,H,O三种元素的有机物,完全燃烧时消耗的氧气和生成的二氧化碳的体积比为1:2,这类有机物中( ). 只含C、H、O三种元素的有机物，完全燃烧时消耗的氧气和生成的二氧化碳的体积比为1：2，这类有机物中（　　）某有机物完全燃烧消耗o2和生成co2的体积比为3:2 某有机物A完全燃烧时,生成CO2和H2O,且消耗O2的物质的量和生成CO2及H2O的物质的量均相等