将23.3gBrCln溶于水,再通入过量SO2,生成HBr、HCl、H2SO4等三种酸,然后向该混合酸溶液中加入过量Ba

来源：学生作业帮编辑：搜搜考试网作业帮分类：化学作业时间：2024/05/30 23:24:23

将23.3gBrCln溶于水,再通入过量SO2,生成HBr、HCl、H2SO4等三种酸,然后向该混合酸溶液中加入过量Ba(NO3)2溶液后,过滤,最后向滤液中加入过量的硝酸银溶液,结果可生成77.3g沉淀,求n的值.
1.反应过后H+浓度高，且溶液中含亚硫酸根离子及硫酸根离子，再往内加入Ba(NO3)2后会生成BaSO4沉淀被除去。
2.H+浓度高，且又有NO3-存在，溶液中的Br-会被氧化成Br2
3.Br2溶于水部分生成HBr和HBrO。即生成了Br-
4.过滤后向滤液中加入过量的硝酸银溶液，Ag+与Br-结合，是反应先正方向进行.
5.滤液中有Ba2+、HBrO、H+、NO3-、Br-、Br2、Cl-这些粒子
6.而Br2有有易挥发的特性
另有几事不明
1.不明HBrO是否会分解，分解成什么，或者在HNO3存在情况下，又会有什么不同，HBrO能被HNO3氧化吗？
2.难道最后BrCln中的Br-和Cl-全部转变成沉淀吗？若是如此将23.3gBrCln溶于水后，直接加入硝酸银溶液变可，有何须多此一举呢？
有些答案是n=3，但代入结果出现的是不能除尽的小数
3.竞赛题目一般只考考生的分析能力，通常给出的数据都是便于运算的，而n=3这个结果明显违背了这个原则，
恳请化学高手或专家加以指教.

这道题的答案想得很简单,并没什么特别之处.
AgCl、AgBr 都是沉淀.我们根据Cl-,Br-守恒列出（188+143.5n）x= 77.3,再根据质量关系列出（80+35.5n）x = 23.3.忽略中间繁琐过程.
我觉得这样的解法是对的,虽然很简单.结合问题补充我说下理由：
1、对于SO2的问题：加入的SO2是过量的,说明有部分的亚硫酸残余溶液中.加入硝酸钡后,硫酸与其作用,氢离子提升硝酸根的氧化性,使亚硫酸被氧化为硫酸,最终转化为成沉淀离开溶液体系.
2、虽然溶液中的Br-会被氧化成Br2,（硝酸氧化性强于氯气）但因为溴是液体!不会离开溶液体系.因此溴离子守恒成立.最后可以生成溴化银.（挥发性不必考虑）
3、对于次溴酸的问题.因为次氯酸就很不稳定,所以次溴酸几乎已经可以忽略不计,只是在极少精密测试终会讨论.次溴酸容易分解为溴酸和氧气,因此把他直接看做溴离子
4、最后,我想说的是绕圈子这种事经常发生.只是当你站在一定高度看这个问题就可以忽略许多本质上无意义的“幻术”另外,竞赛并不代表计算简单.计算是很重要的基本能力,也会被考核.很多竞赛中都是列式简单计算极繁.总之记住竞赛考核是很全面的就行了

将23.3gBrCln溶于水,再通入过量SO2,生成HBr、HCl、H2SO4等三种酸,然后向该混合酸溶液中加入过量Ba 有一瓶无色气体，可能含有H2S、CO2、HBr、HCl、SO2中的一种或几种.向其中加入过量氯水，得到无色透明溶液，把溶向澄清的Ba（OH）2溶液中慢慢通入SO2气体至过量,然后再慢慢逐滴加入稀H2SO4,写出此过程中发生的一系列反应的离子向AlCl3与MgCl2以等物质的量混合溶于水制成的溶液,然后滴加NaOH溶液至过量反应中所有化学方程式 ①要除尽氯化钾中的硫酸钾,可先取混合物溶解于水.然后向混合溶液中加入过量的_____溶液,然后过滤取出沉淀.方程式是__ 某卤素互化物XYn（n为奇数）5.20g溶于水,再通入过量二氧化硫气体,当向生成的溶液中加入过量硝酸钡溶液时,则生成10 将xmol三氧化二铝和ymol氧化铜混合后,全部溶于VL过量的稀硫酸中,然后向溶液中逐渐加入0.5mol/L的氢氧化钠溶将agFe2O3,Al2O3样品溶解在过量的200ml,PH=1的H2SO4溶液中.然后再向其中加入NaOH溶液使Fe3 向CuSO4、ZnSO4、H2SO4的混合溶液中加入过量铁粉，反应后的溶液中一定含有（　　）在H2SO4和H3PO4混合溶液中逐滴加入NAOH溶液至过量,在整个过程中生成的盐共有(选择题) y有一瓶无色气体,可能含有H2S,CO2,HBr,HCl,SO2中的一种或几种.向其中加入过量氯水, 在H2SO4和H3PO4混合水溶液中逐渐滴加入NaOH溶液至过量,在整个过程中生成盐共几种?