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常温下,将0.05mol/L盐酸溶液和未知浓度的NaOH溶液以1：2的体积比混合,所得溶液的PH=12.用上述NaOH溶

来源：学生作业帮 编辑：搜搜考试网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/10 04:46:13
常温下,将0.05mol/L盐酸溶液和未知浓度的NaOH溶液以1：2的体积比混合,所得溶液的PH=12.用上述NaOH溶液滴定PH=3的某一元弱酸溶液20ml,达到终点时消耗NaOH溶液13ml,PH=12.用上述NaOH溶液滴定PH=3的某一元弱酸溶液20ml,达到终点时消耗NaOH溶液13ml,试求:
(1)NaOH溶液的物质的量浓度
(2)此一元弱酸的物质的量浓度
(3)求此条件下该一元弱酸的电离平衡常数
常温下,将0.05mol/L盐酸溶液和未知浓度的NaOH溶液以1：2的体积比混合,所得溶液的PH=12.用上述NaOH溶
(1)混合后PH=12,说明混合后NaOH为0.01mol/L,
方程(c*2V-0.05V)/3V=0.01,c为原氢氧化钠浓度,V为加入盐酸体积,得到c=0.04mol/L,
(2)到终点n(naoh)=n(弱酸),0.04*13=c(酸)*20所以弱酸浓度为0.026mol/L
(3)HA=H+A,K=[H][H]/[HA]=0.001*0.001/(0.026-0.001)=4*10(-5)
常温下,将0.05mol/L盐酸溶液和未知浓度的NaOH溶液以1：2的体积比混合,所得溶液的PH=12.用上述NaOH溶 常温下,将0.05mol/l盐酸与未知浓度的NaOH溶液以1:2的体积比混合,所得溶液pH=2.用上述NaOH与某一元弱 将0.05mol/L盐酸溶液和未知浓度的NaOH溶液以1：2的体积比混合,所得溶液的pH=12.用上述NaOH溶液滴定p 酸碱中和滴定的计算将0.05mol/L盐酸和未知浓度的NaOH溶液以1：2的体积比混合,所得溶液的PH=12.用上述Na 0.05mol/l盐酸溶液和未知浓度的NaOH溶液以1：2的体积比融合,所得溶液的PH=12.用上述NaOH溶液滴定PH 将0.05mol/L的盐酸与未知浓度的NaOH溶液以1:2的体积比混合,所得溶液pH值为2.用上述NaOH溶液与某一弱酸 电离平衡计算题将0.05摩尔每升的盐酸溶液与未知浓度的NaOH溶液以1:2体积比混合,所得混合液的pH为12.用上述Na 将0.05mol/l的NaOH溶液和未知浓度的盐酸溶液以1：2的体积比混合,可得到的混合液的pH为12,则盐酸的物质的 常温下1mol/L的NaOH和0.4mol/L的H2SO4混合、所得溶液PH=7、则两者体积之比为? 0、03mol／L的盐酸溶液和未知浓度的氢氧化钠溶液以体积比1：2混合恰好完全中和,用上述氢氧化钠溶液滴定pH=4的某一 常温下,将0.02mol/L的HCOOH溶液与0.01mol/L的NaOH溶液等体积混合,所得溶液的PH＜7.则下列关系 常温下，取物质的量浓度相等的NaOH和HCl溶液，以3：2体积比相混合，所得溶液pH=12，设混合溶液体积变化忽略不计，