钢铁工业是国家工业的基础,近年来我国钢铁产量一直居世界首位.
来源:学生作业帮 编辑:搜搜考试网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/06/06 01:12:07
钢铁工业是国家工业的基础,近年来我国钢铁产量一直居世界首位.
(1)太原钢铁股份有限公司每天消耗量1000吨含Fe2O3为80%的赤铁矿,该公司理论上可日产纯铁的质量是______.
(2)国家规定,含Fe2O3的质量分数≥40%的赤铁矿才有开采价值,近来在我省的吕梁地区发现了一座含赤铁矿矿山,采集了一批赤铁矿样品,称取了80克样品,向其中加入300克18.25%的稀盐酸恰好完全反应(杂质不与稀盐酸反应),通过计算分析判断该矿山是否有开采价值?
(1)太原钢铁股份有限公司每天消耗量1000吨含Fe2O3为80%的赤铁矿,该公司理论上可日产纯铁的质量是______.
(2)国家规定,含Fe2O3的质量分数≥40%的赤铁矿才有开采价值,近来在我省的吕梁地区发现了一座含赤铁矿矿山,采集了一批赤铁矿样品,称取了80克样品,向其中加入300克18.25%的稀盐酸恰好完全反应(杂质不与稀盐酸反应),通过计算分析判断该矿山是否有开采价值?
(1)可以根据赤铁矿的质量求氧化铁,根据氧化铁的质量乘以氧化铁中铁的质量分数求纯铁.1000t×80%×
56×2
160×100%=560t;故答案为:560t;
(2)设80克该样品中含Fe2O3的质量为x
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
160 219
x 300g×18.25%
160
x=
219
300g×18.25%
x=40g
所以80克该样品中Fe2O3的质量分数=
40g
80g×100%=50%>40%
因此该矿山有开采价值.
答:该矿山有开采价值.
56×2
160×100%=560t;故答案为:560t;
(2)设80克该样品中含Fe2O3的质量为x
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
160 219
x 300g×18.25%
160
x=
219
300g×18.25%
x=40g
所以80克该样品中Fe2O3的质量分数=
40g
80g×100%=50%>40%
因此该矿山有开采价值.
答:该矿山有开采价值.
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