在3fe+4h2o=fe3o4+4h2中假设有1mol氧化剂参加反应那么转移的电子的物质的量为多少

在3fe+4h2o=fe3o4+4h2中假设有1mol氧化剂参加反应那么转移的电子的物质的量为多少 在反应3Cl2+6koh==5kcl+kclo3+3h2o中,有0.5mol电子转移,参加反应的还原剂的物质的量为 3fe+4H2O加热生成Fe3O4和4H2,该反应中每消耗0.3摩尔的fe,可转移电子多少摩尔 用单线桥法表示出铁与水蒸气反应3Fe + 4H2O (g) == Fe3O4 + 4H2 中电子转移的数目 比如某个化学方程式中,氧化剂的系数是2,反应转移了4个电子,如果氧化剂物质的量为3mol,求转移电子的物质的量.比的时候 Fe+2HCl=FeCl2+H2中 当有1mol的H2生成,转移电子总数为多少摩尔? 4NH3+5O2=4NO+6H2O若反应中转移10mol电子,则小号NH3物质的量为多少 3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2 电子转移示意图 最好有图. 4NH3+5O2=4NO+6H2O,若有119gNH3参加反应,转移电子的物质的量为多少摩尔? 3Fe +4H2O==Fe3O4+4H2该反应中属于还原剂的是 3Fe+4H2O生成Fe3O4+4H2 其中H2生成448ml（标况下）,求参加反应的Fe多少克 转移电子数目的计算N2O4+2N2H4===3N2+4H2O如果1mol的N2O4参加反应,那么发生电子转移的有几mol