若6克不纯的锌粉（含杂质甲）和6克不纯的铁粉（含杂质乙），分别与足量的稀硫酸充分反应后，都得到0.2克氢气，则甲、乙可能

来源：学生作业帮编辑：搜搜考试网作业帮分类：化学作业时间：2024/05/15 21:00:03

若6克不纯的锌粉（含杂质甲）和6克不纯的铁粉（含杂质乙），分别与足量的稀硫酸充分反应后，都得到0.2克氢气，则甲、乙可能是（　　）
A. 甲为Cu、乙为Zn
B. 甲为Fe、乙为Mg
C. 甲为Mg、乙为Cu
D. 甲为Ag、乙为Al

根据金属完全反应放出氢气质量的计算公式：氢气质量=
金属化合价
金属相对原子质量×金属质量
6g锌完全反应放出氢气的质量=
2
65×6g≈0.18g＜0.2g，则该锌粉中的甲应该是能与酸反应放出氢气的金属，且同等质量的金属甲完全反应产生氢气质量大于锌；而A、D选项中铜、银不能与酸反应产生氢气，故A、D不正确；而等质量的铁、镁与酸完全反应放出氢气的质量都比锌大，因此，B、C选项都有可能是正确的；
6g铁与酸完全反应放出氢气的质量=
2
56×6g≈0.21g＞0.2g，则铁粉中金属乙不能与酸反应或虽是能与酸反应放出氢气但等质量的金属乙完全反应放出氢气的质量小于铁；而选项B中等质量的镁完全反应放出氢气的质量大于铁，故B选项不正确；选项C中的乙的铜不能与酸反应，铁粉中混有铜时放出氢气的质量偏小，故C选项正确；
故选C．

若6克不纯的锌粉（含杂质甲）和6克不纯的铁粉（含杂质乙），分别与足量的稀硫酸充分反应后，都得到0.2克氢气，则甲、乙可能不纯的锌6克（含杂质金属M）和不纯的铁6克（含杂质金属N），当它们分别与足量的稀硫酸反应到不再有氢气产生，得到的氢气都是 10克不纯的碳酸钠（含杂质M）和10克不纯的碳酸镁(含杂质N）分别与足量的稀盐酸充分反应后,都得到4.4克二氧化碳,则M 3克不纯锌（含金属M）和3克不纯的铁（含金属N）分别与足量的稀硫酸充分反应后，都得到0.1克氢气，则M、N可能是（　　） 3g不纯的锌（含金属M）和3g不纯的铁（含金属N）分别与足量的稀硫酸充分反应后，都得到0.1g氢气，则M、N可能是（一种不纯的铁粉含一种杂质,取5.6g该样品与足量稀硫酸反应,放出氢气2.25升,原铁中可能含的杂质 5.6g不纯铁粉与足量的稀盐酸充分反应后,生成0.2g氢气,则不纯铁粉中混入的杂质可能是 6克不纯的锌（含杂质金属M）跟足量的稀硫酸反应,最多可得到氢气0.2克,则金属M不可能是 5.6克不纯的铁与足量的稀硫酸反应,生成氢气0.2克,则铁所含的杂质可能是将2.5克不纯的铁粉与足量的稀硫酸反应,生成0.1克H2,求杂质中所含的物质（解题过程） 5.6克不纯的铁（只含一种杂质）与足量的稀硫酸反应生成0.19克氢气，则该不纯铁中不可能含有的杂质是（　　） 28克不纯的铁粉与足量的稀硫酸反应,生成1克氢气,则铁粉中含有杂质可能是?