（2012•浦东新区二模）在学习酸碱中和反应时，同学们做了稀硫酸和氢氧化钠溶液反应的实验．

来源：学生作业帮编辑：搜搜考试网作业帮分类：化学作业时间：2024/06/05 19:20:40

（2012•浦东新区二模）在学习酸碱中和反应时，同学们做了稀硫酸和氢氧化钠溶液反应的实验．
（1）甲组在实验过程中测定了其中一种溶液的pH变化，由图可知，该小组同学测定的是______溶液的pH变化，该反应的化学方程式为______．实验过程中，同学们取了右图中A点所得溶液，加入试剂______（填序号），观察到有蓝色沉淀生成．
Ⅰ．BaCl₂溶液Ⅱ．Fe₂（SO₄）₃溶液Ⅲ．CuSO₄溶液
结论：酸碱没有恰好中和，A点溶液中的溶质为______．
（2）乙组向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸，可观察到______．
结论：酸碱可能恰好中和，也可能硫酸过量．
为了进一步确定反应后所得溶液中是否含有硫酸，乙组同学设计了如下两种方案：
方案一：取反应后溶液于试管中，滴加碳酸钠溶液，若观察到______，则硫酸过量；
方案二：取反应后溶液于试管中，滴加氢氧化钡溶液，若产生白色沉淀，则硫酸过量．
你认为上述两种方案，哪种不合理？并说明理由______．

（1）曲线的起点大于7，说明为碱性溶液，所以可以判断该小组测定是氢氧化钠溶液，该反应的化学方程式为：2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O；从图中可以得出A点时溶液仍为碱性，所以要得到蓝色沉淀需加入硫酸铜溶液；A点所含的溶质为：氢氧化钠、硫酸钠；
（2）酚酞碱变红，而于酸或中性溶液都不变色，所以可以观察到溶液变为无色；
方案一：根据实验结论可以知道硫酸过量，所以可以判断加入碳酸钠，要生成气体，故现象为产生气泡；
由于氢氧化钠和硫酸反应要生成硫酸钠，硫酸钠也可以和氢氧化钡反应生成白色的硫酸钡沉淀，所以可以判断方案二是不合理的．
故答案为：（1）NaOH；2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O；Ⅲ；Na₂SO₄ 和NaOH；
（2）红色变为无色；冒气泡；方案二不合理，因为Na₂SO₄与Ba（OH）₂反应也生成白色沉淀．

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