将两个铂电极插入氢氧化钾溶液中,向两极分别通入甲烷和氧气,即构成甲烷燃料电池,已知通入甲烷的一极,其电极反应为:CH4+
来源:学生作业帮 编辑:搜搜考试网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/06/17 19:50:48
将两个铂电极插入氢氧化钾溶液中,向两极分别通入甲烷和氧气,即构成甲烷燃料电池,已知通入甲烷的一极,其电极反应为:CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O;通入氧气的另一极,其电极反应式是2O2+4H2O+8e-=8OH-,下列叙述正确的是( )
A. 通入甲烷的电极为正极
B. 燃料电池工作时,溶液中的OH-离子向正极移动
C. 正极发生氧化反应
D. 该电池使用一段时间后应补充氢氧化钾
A. 通入甲烷的电极为正极
B. 燃料电池工作时,溶液中的OH-离子向正极移动
C. 正极发生氧化反应
D. 该电池使用一段时间后应补充氢氧化钾
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A.通入甲烷的电极失电子发生氧化反应,所以该电极是负极,故A错误;
B.放电时,溶液中的氢氧根离子向负极移动,故B错误;
C.正极上得电子发生还原反应,故C错误;
D.其电池反应式为CH4+2OH-+2O2=CO32-+3H2O,放电时KOH参加反应,所以该电池使用一段时间后应补充氢氧化钾,故D正确;
故选D.
B.放电时,溶液中的氢氧根离子向负极移动,故B错误;
C.正极上得电子发生还原反应,故C错误;
D.其电池反应式为CH4+2OH-+2O2=CO32-+3H2O,放电时KOH参加反应,所以该电池使用一段时间后应补充氢氧化钾,故D正确;
故选D.
将两个铂电极插入氢氧化钾溶液中,向两极分别通入甲烷和氧气,即构成甲烷燃料电池,已知通入甲烷的一极,其电极反应为:CH4+
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原电池构成条件原电池两极一定要是活泼性不同的物质吗?但是甲烷和氧气的燃料电池是将两个铂电极插入氢氧化钾溶液中,两极是一样
1有人将铂丝插入氢氧化钾溶液中做电极,又在两极片上分别通甲烷和氧气,从而设计出一种燃料电池.
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甲烷-氧气燃料电池,该电池用金属铂片插入KOH溶液中作电极,在两极上分别通甲烷和氧气.负极的电极反应式:______电池
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