N2的键能比N2+键能大,而O2的键能比O2+小,试用分子轨道发解释.

来源：学生作业帮编辑：搜搜考试网作业帮分类：数学作业时间：2024/05/17 05:43:57

自己画一下分子轨道就知道了.
N2的分子轨道是[He]2sσ2 2sσ*2 2pπ4 2pσ2,键级为3
而N2+是[He]2sσ2 2sσ*2 2pπ4 2pσ1,键级只有2.5,所以N2键能大
对于O2,是[He]2sσ2 2sσ*2 2pσ2 2pπ4 2pπ*2,他的最高已占轨道是反键轨道,键级只有2
O2+是[He]2sσ2 2sσ*2 2pσ2 2pπ4 2pπ*1 键级有2.5,所以键能大

N2的键能比N2+键能大,而O2的键能比O2+小,试用分子轨道发解释. 为什么N2+不如N2稳定,而O2+却比O2稳定?有分子轨道理论说明 N2,O2,F2与H2反应能力依次增强,理由是N2,O2,F2的键能依次减小,分子越来越活泼,反应能力越来越强, O2的分子轨道为什么较N2不一样? 如何根据分子轨道理论比较N2和N2+的键能的大小? 从键能大小解释CO为什么比N2活泼,CO的键能比N2都大啊根据分子轨道理论比较N2和N2+键能的大小? N2,O2,CO的轨道杂化键能大小如何判断N2的化学性质比O2稳定用键能大小解释?氧的半径小于氮的半径,所以氧的键长小于氮的?这样判断为什么错了呢 CO分子的键能比N2还高,为什么化学性质还很活泼? N2,O2,F2,CL2,Br2哪个键能最大? N2.O2.F2.H2反应能力依次增强,从键能角度解释