搜搜考试网高中化学,判断题第1题为什么错?
来源：学生作业帮 编辑：搜搜考试网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/06/25 00:54:05
高中化学,判断题第1题为什么错?
第一项正确的顺序应是：剧烈程度：苯酚>水>无水乙醇,所以是×
第二项苯酚是弱酸性,能电离出H+,所以正确√
第三项乙醇在水溶液中不能电离出H+,无弱酸性,所以错误×
注意,钠与无水乙醇的反应并不是与H+反应(可以认为无水乙醇的H+是半电离,并不是真正电离出H+),所以剧烈程度相当低,钠与弱酸的H+反应比与水中的H3O+反应要强烈
再问： 无水乙醇和钠反应机理是什么？
再答： 无水乙醇是因为O的一端C2H5作为相对另一端的H(羟基氢)来说偏向力更强，所以会影响到H而使O-H键容易断裂而产生游离H基(不是离子)，再加上钠本身失电子能力强，C2H5O基被动得电子成为乙醇钠，与水电离出H3O+从而使钠与水合氢离子反应完全不一样(离子反应与分子反应，难易程度完全不是一个数量级)
再问： 乙醇的水溶液显碱性？
再答： 乙醇水溶液为中性，因为乙醇在水溶液中不电离，仍以C2H5OH分子形式存在，只是其中的水会电离出水合氢离子和氢氧根离子，所以是中性(25摄氏度下pH为7)，和纯水完全一样 而苯酚在水溶液中直接就能电离出氢离子和 C6H5O- 离子(-号在上边，代表带一个单位的负电荷)，所以水合氢离子浓度比氢氧根离子浓度大，pH就比中性的小(25摄氏度下小于7)，显酸性
第二项苯酚是弱酸性,能电离出H+,所以正确√
第三项乙醇在水溶液中不能电离出H+,无弱酸性,所以错误×
注意,钠与无水乙醇的反应并不是与H+反应(可以认为无水乙醇的H+是半电离,并不是真正电离出H+),所以剧烈程度相当低,钠与弱酸的H+反应比与水中的H3O+反应要强烈
再问： 无水乙醇和钠反应机理是什么？
再答： 无水乙醇是因为O的一端C2H5作为相对另一端的H(羟基氢)来说偏向力更强，所以会影响到H而使O-H键容易断裂而产生游离H基(不是离子)，再加上钠本身失电子能力强，C2H5O基被动得电子成为乙醇钠，与水电离出H3O+从而使钠与水合氢离子反应完全不一样(离子反应与分子反应，难易程度完全不是一个数量级)
再问： 乙醇的水溶液显碱性？
再答： 乙醇水溶液为中性，因为乙醇在水溶液中不电离，仍以C2H5OH分子形式存在，只是其中的水会电离出水合氢离子和氢氧根离子，所以是中性(25摄氏度下pH为7)，和纯水完全一样 而苯酚在水溶液中直接就能电离出氢离子和 C6H5O- 离子(-号在上边，代表带一个单位的负电荷)，所以水合氢离子浓度比氢氧根离子浓度大，pH就比中性的小(25摄氏度下小于7)，显酸性