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取一定量的NaOH溶液通入CO2后，再继续向该溶液中逐滴加入0.1mol.L的盐酸，标准状况下产生的CO2的体积与所加盐

来源：学生作业帮 编辑：搜搜考试网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/06/05 07:53:49
取一定量的NaOH溶液通入CO2后，再继续向该溶液中逐滴加入0.1mol.L的盐酸，标准状况下产生的CO2的体积与所加盐酸体积之间的关系如图所示，下列有关说法正确的是（　　）
A. 原溶液中NaOH的物质的量为0.75mol
B. 通入CO2后所得的溶液溶质成分为NaOH和Na2CO3
C. 通入CO2后所得的溶液中含有2.5×10-3mol NaHCO3
D. 纵坐标中a的数值为224
取一定量的NaOH溶液通入CO2后，再继续向该溶液中逐滴加入0.1mol.L的盐酸，标准状况下产生的CO2的体积与所加盐
盐酸逐滴加入到碳酸钠溶液中的反应为：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3；NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，由图可知，0～25mL没有气体生成，从25mL开始加盐酸生成二氧化碳气体，共消耗盐酸75mL-20mL=50mL，0～25mL段消耗的盐酸体积小于生成气体是消耗的盐酸体积50mL，所以可以知道通入一定量CO2反应后溶液中的溶质为Na2CO3、NaHCO3，且根据消耗的盐酸的体积可以判断二者的物质的量相等．
A、消耗盐酸75mL时，溶液为恰好为氯化钠溶液，根据Na+、Cl-离子守恒，可知n（NaOH）=n（NaCl）=n（HCl）=0.075L×0.1mol/L=0.0075mol，故A错误；
B、由上述分析可知，通入一定量CO2反应后溶液中的溶质为Na2CO3、NaHCO3，故B错误；
C、溶液中Na2CO3、NaHCO3的物质的量相等，生成二氧化碳发生反应NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，共消耗盐酸75mL-20mL=50mL，n总（NaHCO3）=n（HCl）=0.05L×0.1mol/L=0.005mol，所以通入CO2后所得的溶液中含有NaHCO3为0.005mol×
1
2=2.5×10-3mol，故C正确；
D、生成二氧化碳发生反应NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，共消耗盐酸75mL-20mL=50mL，n（CO2）=n（HCl）=0.05L×0.1mol/L=0.005mol，所以V（CO2）=0.005mol×22.4L/mol=0.112L=112mL，故D错误．
故选C．
取一定量的NaOH溶液通入CO2后，再继续向该溶液中逐滴加入0.1mol.L的盐酸，标准状况下产生的CO2的体积与所加盐 有50mLNaOH溶液,向其中逐渐通入一定量的CO2,随后向溶液中逐滴加入0.1mol·L－1的盐酸,产生的CO2气体体 向1L、0.15mol/L的NaOH溶液中,缓慢通入标准状况下的CO2 2.24L,待完全反应后,求关系式 标准状况下,向 100 mL NaOH 溶液中缓慢通入一定量 的 CO2 气体,充分反应后,测得最后所得溶液 M 的 p 标准状况下,向100mL 3mol/L的NaOH溶液中缓缓通入4.48L CO2气体,充分反应后溶 在2mol/L的NaOH溶液100ml中,通入CO2后生成0.05molNa2CO3,则通入CO2气体的体积（标准状况） 将标准状况下的2.24L CO2通入150ML 1mol每L NAOH溶液中 标准状况下,向100mL 3mol•L-1的NaOH溶液中缓缓通入4.48L CO2&# 在2mol/L的NaOH溶液100ml中,通入CO2,生成了0.05mol的Na2CO3,求在标准状况下通入CO2的体积 取一定量的Na2CO3和Na2SO4混合物溶液与过量盐酸反应，生成2.016L CO2（标准状况），然后加入足 标准状况下,向100mL 3mol/L的NaOH溶液中缓缓通入4.48L CO2气体,充分反应后溶液中离子浓度大小排列顺 有100ML,1MOL/L的NAOH溶液中通入标准状况下的CO2气体17.92L,计算反应后溶液中溶质的物质的量?