高一化学 求解释用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染.例如:CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(
来源:学生作业帮 编辑:搜搜考试网作业帮 分类:综合作业 时间:2024/05/28 05:27:07
高一化学 求解释
用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染.例如:
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-574 kJ•mol-1
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-1160 kJ•mol-1
若用标准状况下4.48LCH4还原NO2至N2,整个过程中转移的电子总数为 (阿伏伽德罗常数用NA表示),放出的热量为 kJ.
用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染.例如:
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-574 kJ•mol-1
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-1160 kJ•mol-1
若用标准状况下4.48LCH4还原NO2至N2,整个过程中转移的电子总数为 (阿伏伽德罗常数用NA表示),放出的热量为 kJ.
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-574 kJ•mol-1
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-1160 kJ•mol-1
两式相加得 2CH4(g) + 4NO2 (g) = 2N2(g) +2CO2(g)+ 4H2O(g) ΔH=-1734kJ•mol-1
用标况下4.48LCH4 即0.2molCH4 转移电子总数为1.6NA 放出热量为173.4kJ
再问: 能解释一下为什么是 1.6 NA 吗? 非常感谢
再答: 2CH4(g) + 4NO2 (g) = 2N2(g) +2CO2(g)+ 4H2O(g) ΔH=-1734kJ•mol-1 2CH4 ------2CO2 C从-4 到 +4 升高8价 2个CH4就升高2*8=16价转移电子数为16 0.2molCH4 转移电子为1.6mol 个数为1.6NA
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-1160 kJ•mol-1
两式相加得 2CH4(g) + 4NO2 (g) = 2N2(g) +2CO2(g)+ 4H2O(g) ΔH=-1734kJ•mol-1
用标况下4.48LCH4 即0.2molCH4 转移电子总数为1.6NA 放出热量为173.4kJ
再问: 能解释一下为什么是 1.6 NA 吗? 非常感谢
再答: 2CH4(g) + 4NO2 (g) = 2N2(g) +2CO2(g)+ 4H2O(g) ΔH=-1734kJ•mol-1 2CH4 ------2CO2 C从-4 到 +4 升高8价 2个CH4就升高2*8=16价转移电子数为16 0.2molCH4 转移电子为1.6mol 个数为1.6NA
高一化学 求解释用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染.例如:CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(
用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染.例如:CH4(g)+4NO2(g)═4NO(g)+CO2(g)+2H2O(
用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染.例如:
用CH4催化还原NOx,可以消除氮氧化物的污染
高中化学盖斯定律计算CH4(g)+4NO2(g)——4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g),H1=-574kJ/mo
用CO还原某铁氧化物3.6g,可得CO2为2.2g,求该铁氧化物的化学式
下列各组反应,Q1<Q2的是( ) A.CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(g)+Q1 CH4(g)+3
用CO还原某铁氧化物1.6g,得到CO2 1.32g,求该铁氧化无的化学式
(2009•汕头二模)一定条件下用甲烷可以消除氮氧化物(NOx)的污染.已知:
高一化学:标准状况下,CH4和O2的混合气体体积是44.8L,质量是60g,求CH4的物质的量
某温度下,10L密闭容器中充入2molCH4和3molH2O(g),发生CH4(g)+2H2O(g)可逆CO2(g)+4
求详解.已知CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l);ΔH=-890 kJ·mol-1,现有CH4和CO