1.有三种正盐的混合溶液,含有0.2mol/l Na+(钠离子)、0.25mol/l Mg2+、0.4mol/l Cl-

来源：学生作业帮编辑：搜搜考试网作业帮分类：综合作业时间：2024/06/04 21:40:27

1.有三种正盐的混合溶液,含有0.2mol/l Na+(钠离子)、0.25mol/l Mg2+、0.4mol/l Cl-,则硫酸根离子的浓度为多少?
2.标况下1体积水中溶解了336体积的HCl气体,得到密度为1.17g/cm3的盐酸,求所得盐酸的物质的量浓度.

1.用离子守恒,0.2+0.25*2=x+0.4 x=0.3 x是剩余负离子即硫酸根的量,硫酸根离子的量浓度为：0.3/2=0.15mol/c
2 c=n/v n=336/22.4=15mol v=m溶液/溶液密度=mH2o+mHcl/已知的溶液密度
那个计算能力不好,不算了啊
再问： 0.25为什么要乘2啊？“0.3/2=0.15mol/c”中的2是哪来的啊？
再答：因为要算正电微粒的数量，而Mg离子是带了两单位的正电，应当乘2，下一个问题本质上亦如此，说白了给你个公式：正离子带正电数量=负离子带负电数量

1.有三种正盐的混合溶液,含有0.2mol/l Na+(钠离子)、0.25mol/l Mg2+、0.4mol/l Cl- 三种正盐的混合溶液中含有0.2 mol Na+,0.25 mol Mg2+,0.4 mol Cl-,则SO42-为有三种正盐的混合溶液中,含有0.2mol的Na+ ,0.25mol的Mg2+和0.4mol的Cl-及硫酸根离子.（不会打三种正盐的混合溶液中含有0.2mol Na+、0.25mol Mg2+、0.4mol Cl-，则SO42-的物质的量为（三种正盐的混合溶液中含有0.2mol Na＋、0.25mol Mg2＋、0.4mol Cl－,则混合液中SO42－的物质 5、三种正盐的混合溶液中含有0.2 mol Na+,0.25 mol Mg2+,0.4 mol Cl-,则SO42-为（某溶液中含有0.2mol/L Na+,0.4mol/L Mg2+,0.4mol/L Cl-和SO42-,则其含有SO42 NaCl、MgCl2、MgSO4三种盐配成的混合溶液中,若Na+为0.1mol、L,Mg2+为0.25mol|,Cl-为现有200mLMgCl2、AlCl3的混合溶液,其中c(Mg2+)=0.2mol/L,c(Cl-)=1.3mol/L 1L混合溶液中含有SO4离子0.25mol,Cl离子0.75mol,Na离子0.25mol,其余为H离子,则H离子的物质有200ml氯化镁和氯化铝的混合溶液,其中c（Mg2+）为0.2mol/L,c（Cl-）为1.3mol/L.要将Mg2+ 有三种正盐的混合溶液,其中含0.2mol Na离子,0.25mol Mg离子和0.4mol Cl离子,则硫酸根离子为多少