搜搜考试网硝酸钾制取问题.苏教版《实验化学》专题1课题3,硝酸钾晶体的制备：1.数据提供（溶解度）KCl：20℃为34.0,100
来源：学生作业帮 编辑：搜搜考试网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/06/05 16:47:05
硝酸钾制取问题.
苏教版《实验化学》专题1课题3,硝酸钾晶体的制备：
1.数据提供（溶解度）
KCl：20℃为34.0,100℃为56.7
NaNO3：20℃为88,100℃为180
NaCl：20℃为36,100℃为39.8
KNO3：20℃为31.6,100℃为246
①取20g硝酸钠,17g氯化钾,35毫升水,煮沸溶解.
②蒸发浓缩,至原体积一半,过滤析出物.
③冷却滤液,过滤得粗品.
④重结晶.
3.
加入的氯化钾约0.2281mol,硝酸钠约0.2272mol,这里认为溶液中各离子均为0.228mol以便计算.
①规定Q为饱和平衡常数,类似于Ksp沉淀平衡常数.
则用溶解度计算氯化钾的Q:
Q（KCl）=（56.7 / 74.5 * 10)^2≈57.923
②∵氯化钠析出,∴认为氯离子浓度达到饱和恒值
∴在100℃,析出过程中,c(Cl-)=(39.8/58.5)*10≈6.803
假设钾离子未以晶体形式析出,则溶液中的钾离子数量守恒
∴当蒸发至一半时,c(K+)=0.228/(17.5/1000)≈13.029
这里发现了一个问题：
当蒸发至原体积一半时,c(K+) * c(Cl-) > Q(KCl)
这也就意味着在②过程中,析出的不仅是氯化钠,还有氯化钾.
苏教版《实验化学》专题1课题3,硝酸钾晶体的制备：
1.数据提供（溶解度）
KCl：20℃为34.0,100℃为56.7
NaNO3：20℃为88,100℃为180
NaCl：20℃为36,100℃为39.8
KNO3：20℃为31.6,100℃为246
①取20g硝酸钠,17g氯化钾,35毫升水,煮沸溶解.
②蒸发浓缩,至原体积一半,过滤析出物.
③冷却滤液,过滤得粗品.
④重结晶.
3.
加入的氯化钾约0.2281mol,硝酸钠约0.2272mol,这里认为溶液中各离子均为0.228mol以便计算.
①规定Q为饱和平衡常数,类似于Ksp沉淀平衡常数.
则用溶解度计算氯化钾的Q:
Q（KCl）=（56.7 / 74.5 * 10)^2≈57.923
②∵氯化钠析出,∴认为氯离子浓度达到饱和恒值
∴在100℃,析出过程中,c(Cl-)=(39.8/58.5)*10≈6.803
假设钾离子未以晶体形式析出,则溶液中的钾离子数量守恒
∴当蒸发至一半时,c(K+)=0.228/(17.5/1000)≈13.029
这里发现了一个问题：
当蒸发至原体积一半时,c(K+) * c(Cl-) > Q(KCl)
这也就意味着在②过程中,析出的不仅是氯化钠,还有氯化钾.
的确是如此,析出的晶体当然不是纯净的氯化钠,本身这种制取方法就不能得到纯净的产物,也无法使原料的利用率达到最大,只要得到的产品大致满足预订需求就可以了,至于浪费一些氯化钾无关大碍.另外你的计算中关于钾离子的浓度,在这么高盐浓度的溶液中,难道溶液体积一定等于溶剂体积35mL?温度对溶液体积就没有显著影响?实际实验操作可不是计算这么简单的,单单相差大约20的溶度积并不能很好地说明问题.
再问： 我对溶液体积进行了更改，将17.5ml更改为20ml（这已经十分显著），最后相差的值为19左右，实际上相差不大，这方面的误差几乎可以忽略。 ①我又想知道，我提出的Q的概念是否正确，即我所说的饱和平衡常数是否存在，能不能使用的问题，这一点确实非常重要，关系到整个思想正确与否。 ②如果成立，KCl又将析出多少？利用率确实是一个应该考虑的问题，析出量这方面我想我是可以算出来的，问题二我不作硬性要求。
再答： ������⿴����һ����˵�ܶȻ���������û���⣬��Ҳ��˵����Ϊ�ܶȻ���ֻ���������ܵ���ʣ�������Щ������ˮ�ĵ���ʲ������ã������ܶȻ���Ķ������������ܵ���ʵģ��μ�http://baike.baidu.com/view/523560.htm�������ܲ������ô����Ҫʵ����֤�ɡ� ���ȷʵ���Ȼ����������������������ܽ�ȴ�������������������ֻ���Ȼ��ƺ��Ȼ��ء�ԭ�ȵļ���Ϊ�����Ӻ�������Ũ�ȴﵽ���͵㣬�������δ�����������㷢�ֲ����������ԭ���������������xmolKCl��ͬʱ�����ܽ�ymolNaCl����������Ũ��Ϊc(Cl-)=[6.803-(x-y)/V]mol/L��������Ũ��Ϊc(Na+)=(6.803+y/V)mol/L��������Ũ��Ϊc(K+)=(0.228-x)/Vmol/L��Ȼ��������ܶȻ���м��㣬c(Na+)*c(Cl-)=NaCl���ܶȻ�c(K+)*c(Cl-)=KCl���ܶȻ�����VΪ����һ������Һ���õ�����һ����Ԫ���η����飬�������ܵõ�Ψһ��ġ�
再问： 我对溶液体积进行了更改，将17.5ml更改为20ml（这已经十分显著），最后相差的值为19左右，实际上相差不大，这方面的误差几乎可以忽略。 ①我又想知道，我提出的Q的概念是否正确，即我所说的饱和平衡常数是否存在，能不能使用的问题，这一点确实非常重要，关系到整个思想正确与否。 ②如果成立，KCl又将析出多少？利用率确实是一个应该考虑的问题，析出量这方面我想我是可以算出来的，问题二我不作硬性要求。
再答： ������⿴����һ����˵�ܶȻ���������û���⣬��Ҳ��˵����Ϊ�ܶȻ���ֻ���������ܵ���ʣ�������Щ������ˮ�ĵ���ʲ������ã������ܶȻ���Ķ������������ܵ���ʵģ��μ�http://baike.baidu.com/view/523560.htm�������ܲ������ô����Ҫʵ����֤�ɡ� ���ȷʵ���Ȼ����������������������ܽ�ȴ�������������������ֻ���Ȼ��ƺ��Ȼ��ء�ԭ�ȵļ���Ϊ�����Ӻ�������Ũ�ȴﵽ���͵㣬�������δ�����������㷢�ֲ����������ԭ���������������xmolKCl��ͬʱ�����ܽ�ymolNaCl����������Ũ��Ϊc(Cl-)=[6.803-(x-y)/V]mol/L��������Ũ��Ϊc(Na+)=(6.803+y/V)mol/L��������Ũ��Ϊc(K+)=(0.228-x)/Vmol/L��Ȼ��������ܶȻ���м��㣬c(Na+)*c(Cl-)=NaCl���ܶȻ�c(K+)*c(Cl-)=KCl���ܶȻ�����VΪ����һ������Һ���õ�����һ����Ԫ���η����飬�������ܵõ�Ψһ��ġ�
硝酸钾制取问题.苏教版《实验化学》专题1课题3,硝酸钾晶体的制备：1.数据提供（溶解度）KCl：20℃为34.0,100
高二实验化学关于制取硝酸钾的问题
析出晶体问题,不难已知硝酸钾在55℃和10℃时的溶解度分别为100g和20g.把100g55℃的硝酸钾饱和溶液冷却到10
t℃时,把100g硝酸钾饱和溶液蒸干,得硝酸钾晶体20g.求t℃时硝酸钾的溶解度.
根据氯化钠和硝酸钾的溶解度表,回答下列问题.在60℃时硝酸钾的溶解度为 ()克
将25度硝酸钾饱和溶液100g蒸发,析出晶体20g.计算 25度时硝酸钾的溶解度
已知20℃时硝酸钾的溶解度为32克/100克水.把25克硝酸钾放入50克水中,能配成多少硝酸钾溶液?
将20℃的饱和硝酸钾溶液65.8克加热蒸发.当水全部蒸干后,得到硝酸钾晶体15.8克,则20℃是硝酸钾的溶解度
在20℃时,将66g饱和的硝酸钾溶液蒸干,得到16g硝酸钾晶体.求20℃时硝酸钾的溶解度
10℃时,有100克的硝酸钾溶液,将此溶液加热蒸干后,得到硝酸钾晶体17.3克求10℃时硝酸钾的溶解度
10℃时有100克的硝酸钾溶液,将此溶液加热蒸干后,得到硝酸钾晶体17.3克求10℃时硝酸钾的溶解度
将20℃200克饱和硝酸钾溶液蒸干,得到硝酸钾晶体48克,求20℃时硝酸钾的溶解度