碳原子在成键的时候为什么一定要有s层的电子跃迁?（形成4个轨道?）

碳原子在成键的时候为什么一定要有s层的电子跃迁?（形成4个轨道?） so3分子结构S的3s层有2个电子,3p层有4个电子,为什么就“最多只能提供两个单电子和氧形成σ键”了?但轨道不是杂化了 叠氮酸第二个氮是SP杂化,但两个sp轨道为什么会是sp（1）的电子构型?在杂化之前难道S轨道电子有跃迁? [Cu(NH3)4]2+到底是怎么形成的?Cu2+为什么能容纳4个孤电子对?Cu2+不是3d9么,它的电子怎么跃迁,轨道 C原子最外层4个电子怎么排布的 书上讲轨道杂化的时候是说1个2S 3个2P但C不是2层有2个在2S 2个在2P么 电子跃迁与原子跃迁的区别 Fe2+的价电子排布是3d6 3d轨道中为什么不能有个电子跃迁到4s 更稳定 能量也更低? 3p亚层只有一个空轨道的原子和3p亚层只有一个未成对电子的原子一定是同周期的,为什么 为什么电子在轨道跃迁时有不同的跃迁方式,比如说一个电子可以从轨道1直接就跃迁到轨道3,或者从轨道1经过轨道2后,再到轨道 碳原子的sp3杂化是2个2s和3个2p轨道混杂,但是碳原子只有两个电子在2p轨道上,为什么会有三个2p轨道 为什么多电子原子中4s轨道的能量小于3d轨道? cH4分子中的4个C-H键都是氢原子的1s轨道与碳原子的p轨道形成的s-pδ键 这句话为什么是错的?