取015L未知浓度的浓硫酸,加入铜片后加热,使铜全部溶解,冷却至室温后定容为1L.取出定容后溶液50mL加入还原铁粉7g

来源：学生作业帮编辑：搜搜考试网作业帮分类：化学作业时间：2024/06/17 15:25:01

取015L未知浓度的浓硫酸,加入铜片后加热,使铜全部溶解,冷却至室温后定容为1L.取出定容后溶液50mL加入还原铁粉7g（铁粉过量）,充分反应后共生成气体1.68L（标准状态）,溶液下部残渣质量为3.04g,所得溶液是FeSO4溶液,计算原浓硫酸的物质的量浓度.

题目中铜与浓硫酸反应的方程式Cu + 2H2SO4（浓） =加热= CuSO4 + 2H2O + SO2↑加入铁粉有两个反应,一是还原铜,二是消耗剩下的硫酸,因为铁过量基于这种思路,可以得出一份铜消耗两份硫酸,一份铁消耗一份硫酸故如图所示,

取015L未知浓度的浓硫酸,加入铜片后加热,使铜全部溶解,冷却至室温后定容为1L.取出定容后溶液50mL加入还原铁粉7g 向铜片中加入115Ml某浓度的硫酸,在加热条件下反应,待铜片全部溶解后,将其溶液稀释到500Ml,再加... 向 50mL 18mol/L 的浓硫酸中加入足量的铜片并加热,充分反应后,待溶液冷却后加入足量BaCl2 溶液,生成沉淀（7）向50ml 18mol/L的浓硫酸中加入足量的铜片并加热,被还原的物质的量为（）? 50ml浓硫酸和铜片加热后反应,铜片完全溶解后测得产生2.24L（S.T.P)气体,把反应后溶液稀释至1L,取20ml溶向盛有铜片的烧瓶中加入某浓度的硫酸120mL,加热,待铜片全部溶解后,将其溶液稀释到500mL,再加入足量的锌粉,使之向铜片中加入115ml某浓度的硫酸,在加热条件下反应,待铜片全部溶解后,将其溶液稀释到500ml,再加入足量锌粉,使之充向铜片中加入115Ml某浓度的硫酸,在加热条件下反应,待铜片全部溶解后,将某溶液稀释到500ml,再加入足量锌粉,使之充向铜片中加入某浓度的硫酸120ml,在加热条件下反应,待铜片全部溶解后,将其溶液稀释到500ml,再加入足量锌粉,使之充浓硫酸与足量铜反应向50mL的18mol/L H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热,充分反应后,被还原的H2SO4物质的向50ml 18mol/L的浓硫酸中加入足量的铜片并加热,被还原的硫酸的物质的量为向铜片中加入115ML某浓度的硫酸,在加热的条件下反应,待铜片全部溶解后,将其溶解后,将其溶液稀释到500ML,再加入足