用两支惰性电极插入500mLAgNO3溶液中,通电电解.当电解液的PH从6.0变为3.0时（设电解时阴极没有氢气析出,且

来源：学生作业帮编辑：搜搜考试网作业帮分类：化学作业时间：2024/04/29 19:15:25

用两支惰性电极插入500mLAgNO3溶液中,通电电解.当电解液的PH从6.0变为3.0时（设电解时阴极没有氢气析出,且电解前后体积变化可以忽略）,电极上析出银的质量大约是——54mg
我知道怎么算,就是写总反应然后算氢离子
可是写电极反应怎么就不行呢?氢氧根物质的量=电子物质的量=银物质的量.氢氧根物质的量用pH来算.可是这样数量级就差好多!为什么?知道了氢离子浓度用10的-14次方一除不就是氢氧根浓度吗?

电解的相关计算最简单的思路就是通过电子建立关系式,经常用的是4电子关系：（^后面表示电荷数或指数）
4e^- ~2H2 ~ O2 ~ 2Cl2 ~ 2Cu ~ 4Ag ~ 4H^+ ~ 4OH^- ~ 2H2O ~……
因为溶液呈酸性,所以本道题中找的就是H^+ 和Ag之间的关系,两者之间是1:1
pH数值相差2或2以上的话,对应离子浓度小的pH值忽略不计,所以忽略pH=6,直接用pH=3,则氢离子浓度为1X10^-3,氢离子物质的量5X10^-4 mol,所以Ag单质质量为5X10^-4 X108 =5.4X10^-2 （g）=54mg

本题中的OH^-是不能用来计算的,因为水溶液呈酸性,水电离的OH^-大多数已经在阳极失电子生成氧气了,pH求算的是没有失电子的那部分氢氧根,又怎能和电子之间建立关系式呢?

希望可以帮你解惑
再问：氢离子浓度用10的-14次方一除不就是氢氧根浓度吗？怎么不能算？主要解释氢氧根的问题就行了谢谢
再答：本题中的OH^-是不能用来计算的，因为水溶液呈酸性，水电离的OH^-大多数已经在阳极失电子生成氧气了，pH求算的是氢离子浓度，如果用水的离子积求算出的氢氧根，是没有失电子的那部分氢氧根，属于剩余的氢氧根，是不能和电化学中的电子转移建立关系式的你需要记住：酸性溶液计算用氢离子；碱性溶液计算用氢氧根离子，不能用错。因为往往酸性溶液中的氢氧根是水提供的，离子的变化受水电离平衡的移动影响，与溶液中的物质变化、计量关系变化没有联系。反之，碱性溶液中的氢离子也是如此。

用两支惰性电极插入500mLAgNO3溶液中,通电电解.当电解液的PH从6.0变为3.0时（设电解时阴极没有氢气析出,且用两支惰性电极插入250mlCuSO4溶液中,通电电解.当电解液的pH从6.0变为2.0时（电解时阴极没有氢气放出,且电两个惰性电极插入500mL AgNO3溶液中，通电电解.当电解液的pH从6.0变为3.0时，（设电解过程中阴极用惰性电极插入500mlNaCl溶液中, 通电电解,当阴极析出的氢气…… 用惰性电极对500ML 硝酸银溶液电解,当电解液PH由6.0降到3.0.电解极上析出银的质量（设电解质溶液体积不变,无氢用惰性电极电解0.05mol/L的CUSO4溶液100mL,当电解到阴极刚好有气体析出时,溶液的PH值是? 用惰性电极电解Vml某二价金属的硫酸盐一段时间,阴极有mg金属析出,溶液的pH从6.5变为2.金属的相对原子质量用惰性电极电解PH＝6的硫酸铜溶液500毫升,当电极上有16毫克铜析出时,溶液（设电解前后溶液体积变化可忽将两支惰性电极插入CuSO4溶液中，通电电解，当有1×10-3mol的OH-放电时，溶液显浅蓝色，则下列叙述正确的是（用惰性电极电解500ml ph=6的AgNo3溶液,当电极上析出银的质量为54mg时用两只惰性电极插入CuSO4溶液中,通电电解,当有0.001摩的氢氧根放电时,溶液显浅蓝色,阳极放氧气多少毫当用银棒做阳极,惰性电极做阴极电解硫酸铜时,且一直通电会怎么样?最后银棒会成为阳极泥吗?是不是被铜置换出来的