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有关高中化学水溶液里的溶液平衡的几个问题……

来源：学生作业帮 编辑：搜搜考试网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/06/24 23:47:21
有关高中化学水溶液里的溶液平衡的几个问题……
1、酸溶液中c（H+）,每稀释10^n倍,pH增大n个单位,
为什么增大后不会超过7呢?
2、pH相同的强酸与弱酸（或强碱与弱碱）,稀释相同倍数时,pH的变化为什么是强酸大于弱酸（或强碱大于弱碱）?
有关高中化学水溶液里的溶液平衡的几个问题……
1、酸溶液中c（H+）,每稀释10^n倍,pH增大n个单位,为什么增大后不会超过7呢?
解释起来很简单
酸溶液始终都是酸溶液 稀释之后不会成为碱溶液
无限稀释的话最多也就是接近于水的pH 等于7
2 因为pH相等的强酸与弱酸（或强碱与弱碱）
弱酸的浓度肯定比强酸或强碱要大很多倍
强酸或强碱的pH按稀释倍数变化
但是弱酸与弱碱会在稀释过程中继续电离 形成新的H+ OH-
pH变化不如强酸或强碱大
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