常温下欲使水电离产生的[H+]=10的负13次方 mol/l ,配制1L中加入5mol/l 的盐酸溶液?L,或加入NaO

来源：学生作业帮编辑：搜搜考试网作业帮分类：化学作业时间：2024/06/16 17:46:43

常温下欲使水电离产生的[H+]=10的负13次方 mol/l ,配制1L中加入5mol/l 的盐酸溶液?L,或加入NaOH晶体?g
2.由水产生C[H+]之比为：A比B比C比D
A:1mol/L的盐酸,B：0.005mol/L的硫酸
C：0.1mol/L的氢氧化钠 D：0.0005mol/L的氢氧化钡

说的是往1L水中加入盐酸或是氢氧化钠吧,原理是一样的
由水的离子积可得,溶液中的酸或碱的浓度为0.1mol/L
忽略纯水中氢氧根的电离,氢氧根全部来自于氢氧化钠,则加入的氢氧化钠是0.1*40=4g
同理忽略纯水中氢根的电离,氢根全部来自于盐酸,则加入的盐酸的体积为1/49L

常温下欲使水电离产生的[H+]=10的负13次方 mol/l ,配制1L中加入5mol/l 的盐酸溶液?L,或加入NaO 25度,欲使水电离产生的C[H+]=10-13次方mol\L,配制1L溶液,应向其中加入5mol\L HCL溶液多少L 溶液中由水电离生成的C（H+)=十的负十二次方mol/l,向溶液中加入金属铝有氢气放出是怎么回事? 常温,某溶液中,水电离产生的C（H+）=1*10的负11次方mol/L,则该溶液的pH可能是11,也可能是3,怎么算某溶液中由水电离产生的C（H+)=10 的负10次方mol/L,该溶液的溶质不可能的是( ) 常温下某溶液由水电离产生的[OH]- =1*10的负10次方 mol/L,则溶质不可能为_______ 向200mL 1mol/L的AlCl3 溶液中加入1mol/L的NaOH溶液,充分反应后产生0.78g沉淀,问所加NaO 常温下某溶液中由水电离出的c(H+)=1*10^(-a)mol/L,若a 常温下,浓度为1*10-5mol/L的HCL溶液ph=?,其中由水电离产生的c[H+]=? 1.常温下,0.1mol/l某溶液中,若c(H+)/c(OH-)=10的负八次方,该溶液中由水电离出的c(H+)=? 常温下,0.1mol/L某一元酸(HA)溶液中c(OH－)/c(H＋)＝1×10的负8次方水电离出的c（氢离子）=1* 在常温下,由水电离产生的C(H*)=1*10-9mol/L的溶液,则该溶液的酸碱性如何