由水电离出来的C(H+)=1*10^-13mol/L的溶液为什么有可能是碱性也有可能是酸性?

来源：学生作业帮编辑：搜搜考试网作业帮分类：化学作业时间：2024/05/15 11:15:03

是我说的~我来回答~!
如果是hcl溶液~那么hcl==h+ + cl- 这里的C(H+)=1*10^-1
因为kw=c(h+)*c(oh-)=1*10^-14 (25度时)
那么c(oh-)=1*10^-14/C(H+)这里是指hcl电离的=1*10^-13mol/L
那么水电离c(h+)在数值上=水电离c(oh-)=1*10^-13mol/L
如果溶液是强碱若酸盐如NA2CO3~那么会水解~水解的OH-可以由水提供
=1*10^-1mol
kw=c(h+)*c(oh-)=1*10^-14
c(h+)=1*10^-14/C(OH-)=1*10^-13mol/L

由水电离出来的C(H+)=1*10^-13mol/L的溶液为什么有可能是碱性也有可能是酸性? 为什么由水电离的H+的浓度为1*10-13mol/l溶液有可能是酸性或碱性为什么不是碱性? 水电离出的c(h^+)=1×10^-13mol/l的溶液是酸性还是碱性?为什么? 水电离出的c(h^+)=1×10^-12mol/l的溶液是酸性还是碱性?为什么? 为什么说“比如溶液中由水电离生成的c(H+)=10-12mol·L-1”的溶液可能呈酸性也可能显碱性? 为什么由水电离的c(H+)=1*10^(14) mol/L的溶液可能显酸性也可能显碱性溶液中由水电离产生的c(OH-)=1×10-14mol/L,溶液为什么可能是强酸性溶液或强碱性溶液? ++急求++ 由水电离的c(H+)=10^-12mol/L的溶液酸性还是碱性? 常温下，某溶液中由水电离出来的c（H+）=1.0×10-13mol•L-1，该溶液可能是（　　）由水电离出的c(H+)=10(-12)为什么可能是酸性或者碱性常温下,由水电离出的c（H＋）=10-14mol/L的溶液,可能是pH为14的碱性溶液或pH为0的酸性溶液在25C时,某溶液由水电离出的H+的浓度为10^-12mol/L,下列各组离子在溶液中有可能大量共存的是?