在室温下,某溶液中由水电离出的c(H+)为1×10-13mol/L,那么此溶液的ph不就是13吗?为什么可以是酸也可以是
来源:学生作业帮 编辑:搜搜考试网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/06/05 19:25:12
在室温下,某溶液中由水电离出的c(H+)为1×10-13mol/L,那么此溶液的ph不就是13吗?为什么可以是酸也可以是
PH等于13的不用解释了吧,楼主应该懂了吧?!
如果溶液是稀盐酸,浓度为0.1mol/L,体积1L.那么溶液中由HCL电离出来的H+浓度为0.1mol/L.根据溶液H+、OH-浓度的乘积为一个定值:1×10-14,可以得到水电离出来的OH-离子浓度为1×10-13mol/L又由于水电离出的H+的浓度等于OH-的浓度,所以由水电离出的c(H+)为1×10-13mol/L.所以某溶液中由水电离出的c(H+)为1×10-13mol/L,可以是酸也可以是碱.
如果溶液是稀盐酸,浓度为0.1mol/L,体积1L.那么溶液中由HCL电离出来的H+浓度为0.1mol/L.根据溶液H+、OH-浓度的乘积为一个定值:1×10-14,可以得到水电离出来的OH-离子浓度为1×10-13mol/L又由于水电离出的H+的浓度等于OH-的浓度,所以由水电离出的c(H+)为1×10-13mol/L.所以某溶液中由水电离出的c(H+)为1×10-13mol/L,可以是酸也可以是碱.
在室温下,某溶液中由水电离出的c(H+)为1×10-13mol/L,那么此溶液的ph不就是13吗?为什么可以是酸也可以是
9.在室温下,某溶液中由水电离出的H+浓度为1.0×10-13 mol?L-1,则此溶液中一定不可能大量存在的离子组是(
室温下,某溶液中由水电离产生的c(H+)=1×10-10mol/L溶液,则此溶液pH值为10或4 请问这句话对吗?
室温下ph=10的Na2S溶液中由水电离出的C(H+)为什么等于10^-4mol/L
常温下,某溶液中由水电离出的c(H+)=10-4mol/L,则该溶液的PH为什么可能是10
在室温下 PH=9的溶液中 为什么由水电离出来的c(OH-) 可能是 10^(-9) mol/L和10^(-5)mol/
某温度下纯水的c(H+)=2*10-7mol/L.在此温度下,某溶液中由水电离出的c(H+)为4*10-13mol/L,
室温下pH=11的某溶液中,由水电离出的C(OH-)为1.0×10-3mol/L和1.0×10-11mol/L,为什么?
室温下,甲溶液中由水电离出的H+浓度为10^-12mol/L,乙溶液由水电离出的H+浓度为10-2mol/L.正确的是(
室温下,lml0.1mol/L的H2SO4加水稀释成2L溶液,在此溶液中由水电力出的氢离子浓度为多少?
关于溶液PH值判定在常温(25°c)时,某溶液中由水电离产生的才c(H+)=1×10^-4 mol·L则此溶液的PH值是
水的电离平衡室温下,在PH=12的某溶液中,有水电离的C(OH-)为?是 “由水电离出的”