恒压容器恒容容器加入NH3,N2,等比例的N2与H2反应平衡想什么方向移动

恒压容器恒容容器加入NH3,N2,等比例的N2与H2反应平衡想什么方向移动 在恒温恒压容器中N2与H2反应时加入N2,平衡会如何移动?是因为浓度还是因为压强? N2+3H2=2NH3反应在一个恒压容器中进行 如果向容器中再通入一些N2 N2的浓度变吗 能够说明 N2 + 3H2 2NH3反应在密闭容器中已达到平衡状态的是 :①容器内N2、H2、NH3三者共存 恒温恒容密闭容器可逆反应N2+3H2=2NH3达到平衡后,向体系中冲入氨气,平衡怎样移动? 在N2+3H2=2NH3反应中恒压条件下充入H2,平衡向哪个方向移动 一定温度下,在一定容的密闭容器中充入N2和H2发生如下反应:N2+3H2=2NH3,并达到平衡, 在相同温度下,将H2和N2两种气体按不同比例通入相同的恒容密闭容器中,发生反应：3H2+N2⇌2NH3． 恒温恒容的密闭容器,发生N2+3H2可逆号2NH3,当容器内气体总物质的量保持不变时,是否平衡? 对于反应2NH3=N2+3H2,在一定的温度和固定容器中,增加氨气的量,平衡怎样移动? N2+3H2=2NH3 达平衡后 保持容器体积不变 加入NH3,N2的百分含量为什么变小? N2+3H2=2NH3反应容器体积不变,增大压强平衡向正方向.N2和H2的转化率为什么提高